ΔH_vap 35.5 kJ/mol 1.00 atm bp 122℃ 113℃ vapor press

ΔH_vap 35.5 kJ/mol 1.00 atm bp 122℃ 113℃ vapor press

 

 

어떤 액체의 ΔH_vap는 35.5 kJ/mol이고,

1.00 atm에서 끓는점은 122℃이다.

113℃에서 이 기체의 증기압은 얼마인가?

 

 

A liquid has a ΔH_vap of 35.5 kJ/mol

and a boiling point of 122°C at 1.00 atm.

What is its vapor pressure at 113°C?

 

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> P1 = 1.00 atm, T1 = 273.15 + (122) = 395.15 K

> P2 = ? atm, T2 = 273.15 + (113) = 386.15 K

 

 

 

클라우지우스-클라페이롱 식. Clausius-Clapeyron relation

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

ln(1.00 / ?) = (35500 / 8.314) (1/386.15 – 1/395.15)

 

1.00 / ? = e^[(35500 / 8.314) (1/386.15 – 1/395.15)]

 

? = 1.00 / e^[(35500 / 8.314) (1/386.15 – 1/395.15)]

= 0.777 atm

 

 

 

답: 0.777 atm

 

 

 

 

[참고] 기체상수 8.314의 단위가 J이므로,

증발 엔탈피의 단위도 kJ대신 J로 환산해서 사용할 것.

 

 

 

[키워드] 클라우지우스 기준문서, 증발 엔탈피 계산 기준문서, 증기압 계산 기준문서