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일반화학/[20장] 전기화학

redox Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O

by 영원파란 2023. 1. 6.

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redox Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O

 

 

The net reaction when a lead acid battery

is discharged is the following:

Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O

 

Lead is both oxidized and reduced in the net reaction.

Write the redox equation for each reaction.

Hint: There is only a gain of 2 electrons by the lead.

 

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▶ 참고: 납 축전지. 납 산 배터리

[ https://ywpop.tistory.com/4282 ]

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▶ 산화 반응: Pb(s) + HSO4^-(aq) → PbSO4(s) + H^+(aq) + 2e^-

> Pb의 산화수는 0에서 +2로 증가, Pb는 PbSO4로 산화됨.

 

 

 

▶ 환원 반응: PbO2(s) + HSO4^-(aq) + 3H^+(aq) + 2e^- → PbSO4(s) + 2H2O(l)

> Pb의 산화수는 +4에서 +2로 감소, PbO2는 PbSO4로 환원됨.

 

 

 

▶ 전체 반응: Pb(s) + PbO2(s) + 2HSO4^-(aq) + 2H^+(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

> Pb가 산화되면서 내놓은 전자(e^-)는 외부 도선을 통해 PbO2로 이동.

> Pb 전극은 (–)극, PbO2 전극은 (+)극.

 

 

 

 

[키워드] 납 축전지 기준문서, 납 산 배터리 기준문서, redox PbO2 + Pb + 2H2SO4

 

 

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