redox Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O
The net reaction when a lead acid battery
is discharged is the following:
Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O
Lead is both oxidized and reduced in the net reaction.
Write the redox equation for each reaction.
Hint: There is only a gain of 2 electrons by the lead.
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▶ 참고: 납 축전지. 납 산 배터리
[ https://ywpop.tistory.com/4282 ]
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▶ 산화 반응: Pb(s) + HSO4^-(aq) → PbSO4(s) + H^+(aq) + 2e^-
> Pb의 산화수는 0에서 +2로 증가, Pb는 PbSO4로 산화됨.
▶ 환원 반응: PbO2(s) + HSO4^-(aq) + 3H^+(aq) + 2e^- → PbSO4(s) + 2H2O(l)
> Pb의 산화수는 +4에서 +2로 감소, PbO2는 PbSO4로 환원됨.
▶ 전체 반응: Pb(s) + PbO2(s) + 2HSO4^-(aq) + 2H^+(aq) → 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
> Pb가 산화되면서 내놓은 전자(e^-)는 외부 도선을 통해 PbO2로 이동.
> Pb 전극은 (–)극, PbO2 전극은 (+)극.
[키워드] 납 축전지 기준문서, 납 산 배터리 기준문서, redox PbO2 + Pb + 2H2SO4
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