concentration cell 1.00×10^(-2) M AgNO3 4.00×10^(-4) M AgNO3

concentration cell 1.00×10^(-2) M AgNO3 4.00×10^(-4) M AgNO3

 

 

한 쪽의 전지를 A, 다른 한 쪽을 B라고 했을 때,

전해질 용액은 A에는 1.00×10^(-2) M AgNO3가 녹아있고,

B에는 4.00×10^(-4) M AgNO3가 녹아있는 상태이다.

298.15 K에서 전지의 전위는 얼마인가?

 

 

A concentration cell consists of two Ag/Ag^+ half-cells.

In half-cell A, electrode A dips into 0.010 M AgNO3;

in half-cell B, electrode B dips into 4.0×10^(-4) M AgNO3.

What is the cell potential at 298 K?

 

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Ag^+(aq, 0.010 M) → Ag^+(aq, 4.0×10^(-4) M)

 

 

 

농도차 전지

E = E° – (0.0592 V / n) log([묽은 농도]/[진한 농도])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9626 )

 

E = 0 – (0.0592 / 1) log([4.00×10^(-4)] / [1.00×10^(-2)])

= 0.0828 V

 

 

 

답: 0.0828 V

 

 

 

 

[키워드] Ag^+ 농도차 전지 기준문서, concentration cell 0.0100 M AgNO3 4.00×10^(-4) M AgNO3