Cu gram CuSO4 solution 5.00 A 2.00 min

Cu gram CuSO4 solution 5.00 A 2.00 min

 

 

In an electrolytic cell,

how many grams of Cu could be plated out of a CuSO4 solution

at a current of 5.00 A for 2.00 min? (F = 96500 C/mol)

 

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▶ 참고: 전기분해 화학량론

[ https://ywpop.tistory.com/4461 ]

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Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

 

 

 

Q = It

= (5.00 A) (2.00 min) (60 sec / 1 min)

= (5.00) (2.00) (60)

= 600 A•sec

= 600 C

 

 

 

Cu의 질량

= (전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (Cu의 몰질량)

= (600) (1 / 96500) (1 / 2) (63.55)

= 0.198 g

 

 

 

답: 0.198 g

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18965 ] CuSO4 수용액 10 A 32분 10초 전기분해 석출되는 Cu 질량

 

 

 

[키워드] CuSO4 전기분해 기준문서, Cu 도금 기준문서, 구리 도금 기준문서