redox balance MnO4^- + H2S → Mn^2+ + S

redox balance MnO4^- + H2S → Mn^2+ + S

redox balance H2S + MnO4^- → S + Mn^2+

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: H2S → S (S의 산화수는 –2에서 0으로 증가, H2S는 산화됨.)

환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> MnO4^- is an oxidizing agent.

> H2S is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: H2S → S + 2H^+

환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: H2S → S + 2H^+ + 2e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: H2S → S + 2H^+ + 2e^- (×5)

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×2)

 

산화: 5H2S → 5S + 10H^+ + 10e^-

환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

5H2S + 2MnO4^- + 6H^+ → 5S + 2Mn^2+ + 8H2O

 

2MnO4^- + 5H2S + 6H^+ → 2Mn^2+ + 5S + 8H2O

 

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + H2S, redox H2S + MnO4^-

 

 

 

 

[참고] 균형 맞춘 화학 반응식

redox 반응식을 완성하는 방법에는

① 이온-전자법 (= 반쪽 반응법)

② 산화수법

이 있는데,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9887 )

 

 

 

이온-전자법은

산화수가 변한 물질만 주어져도 사용 가능한 방법.

> 방법이 공식처럼 99% 정형화되어 있다.

---> 이 때문에 한 번 익숙해지면, 엄청나게 쉽다.

( 필자에게는 눈 감고도 풀 수 있을 정도로 쉽다. )

 

 

 

산화수법은 계수가 정해지지 않았을 뿐,

모든 반응물과 생성물이 주어졌을 때 사용하는 방법이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/20090 )

 

즉, 산화수법은

MnO4^- + H2S + H^+ → Mn^2+ + S + H2O

이렇게 문제가 주어져야 풀 수 있는 방법이다.

 

Complete and balance the following redox reaction

by the oxidation number method:

MnO4^- + H2S → Mn^2+ + S

---> 이렇게 반응식이 주어지면,

산화수법으로는 풀이할 수 없다.

 

 

 

산화수법은

교재마다, 즉 저자마다

풀이하는 방법이 너무나도 다양하다.

 

이 때문인지,

필자는 아직 이 방법으로는

자력으로 문제를 풀 수 없다.

마치 사전을 펴 놓듯이,

정리해 둔 풀이 순서를 봐야 겨우 풀 수 있다.

( 그래도 가끔씩 아예 못 푸는 경우도 있다. )