반응형 일반화학/[19장] 화학 열역학67 가역 과정과 비가역 과정 가역 과정과 비가역 과정 --------------------------------------------------- ▶ 가역 과정 (Reversible Processes)> 정방향으로 일어난 모든 변화가역방향의 원래 상태로 완전히 되돌아 갈 수 있는 과정 > 가역 과정의 조건(특징)⇨ 변화 ≡ 무한소 변화( 조족지혈, 새 발의 피만큼 )( A drop in the bucket ) ▶ 비가역 과정 (Irreversible Processes)> 정방향으로 일어난 모든 변화가역방향의 원래 상태로 완전히 되돌아 갈 수 없는 과정 > 역방향으로 되돌릴 수는 있으나, 상태는 다르다.( 위치는 같으나, 상태는 다르다. ) ▶ 자발적 과정은 비가역적 (비가역과정) 이다.Spontaneous processes are .. 2020. 11. 23. 등온 팽창 일. 압력 15.0 atm 부피 10.0 L 이상기체 등온 팽창 일. 압력 15.0 atm 부피 10.0 L 이상기체 외부의 압력이 2.00 atm으로 일정할 때, 압력이 15.0 atm이며 부피가 10.0 L인 이상기체가 일정한 온도하에서 팽창하도록 하였다. 팽창 과정에서의 일을 kJ 단위로 구하라. (힌트: Boyle의 법칙 이용) A sample of an ideal gas at 15.0 atm and 10.0 L is allowed to expand against a constant external pressure of 2.00 atm at a constant temperature. Calculate the work in units of kJ for the gas expansion. (Hint: Boyle’s law applies) ---------.. 2020. 2. 8. 열역학 제2법칙 ★ 열역학 제2법칙 second law of thermodynamics --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제19장 화학 열역학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/16773 ] --------------------------------------------------- ▶ 열역학 제2법칙 > 엔트로피는 항상 증가한다. Entropy always increases. > 에너지가 전달되거나 변환될 때는 필연적으로 에너지 손실이 발생한다. As energy is transferred or transformed, more and more of it is wasted. 우주의 엔트로피는 ▶ 자발적 과정(spontaneous p.. 2019. 10. 15. 물질의 상태와 엔트로피. 상변화에 따른 엔트로피 물질의 상태와 엔트로피. 상변화에 따른 엔트로피 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 엔트로피의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/10308 ] --------------------------------------------------- ▶ 고체를 가열하면, 액체가 되고, 액체를 가열하면, 기체가 된다. 즉, 고체를 계속 가열하면, 고체 → 액체 → 기체 순으로 상이 변한다. ( 참고: 물질의 용해도와 온도 https://ywpop.tistory.com/6196 ) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3040 ] 물의 상변화에 따른 ΔS -------------------------------.. 2019. 3. 2. [열역학] 비표준 상태에서의 ΔG. ΔG°와 K 관계 ★ [열역학] 비표준 상태에서의 ΔG. ΔG°와 K 관계 자유에너지와 평형상수 관계 --------------------------------------------------- ▶ 참고: Gibbs 자유 에너지의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/7438 ] --------------------------------------------------- ▶ 표준 상태에서의 자유 에너지 변화 = 표준 자유 에너지 변화, ΔG° ▶ 비표준 상태에서의 자유 에너지 변화, 자유 에너지 변화, ΔG ▶ ΔG = ΔG° + RTlnQ > 표준 상태 조건의 값으로부터 비표준 상태 조건의 값을 계산할 수 있다. ΔG = ΔG° + RT lnQ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/103.. 2018. 12. 15. 자발적 과정과 엔트로피 자발적 과정과 엔트로피 자발적 과정. spontaneous processes --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제19장 화학 열역학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/16773 ] --------------------------------------------------- ◉ 엔트로피 (entropy), S ▶ 계의 무질서한 정도를 나타내는 열역학 함수 (상태 함수) ▶ 단순히 “계의 무질서도(어지러운, 혼란스런 정도)”라고 정의. ▶ 엔트로피가 크다, 증가한다 ⇨ 무질서하다(해진다), 혼란스럽다(해진다) ◉ 자발적 과정과 엔트로피 자발적 변화의 방향은 물질 또는 에너지가 분산되어 혼란이 증가하는 방향, 즉 엔트.. 2018. 12. 11. ΔG = ΔH – TΔS 에서 ΔS ΔG = ΔH – TΔS 에서 ΔS ΔG = ΔH – TΔS 식과 ΔS = ΔH / T 식의 혼동 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제19장 화학 열역학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/16773 ] --------------------------------------------------- ΔG = ΔH – TΔS 식에서, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 ) ΔS = ΔS_sys 이고, (ΔS_sys = 계의 엔트로피 변화) ΔS_sys 는 ΔS_rxn 으로 계산합니다. (ΔS_rxn = 반응 엔트로피 변화) ΔS_rxn = ΣnS(생성물) – ΣnS(반응물) ( 참고 http.. 2018. 6. 19. 상변화 시 엔트로피 변화(ΔS). 벤젠의 끓는점 상변화 시 엔트로피 변화(ΔS). 벤젠의 끓는점 벤젠의 몰증발열은 31.0 kJ/mol이고, 끓는점은 81°C이다. 벤젠의 끓는점에서의 몰증발엔트로피를 계산하시오. --------------------------------------------------- ΔS = q_rev / T = ΔH / T ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10308 ) ΔS_vap = (31000 J/mol) / (273.15+81 K) = +87.5 J/K•mol ---> 액체에서 기체가 되면, 물질의 엔트로피는 증가한다. 답: +87.5 J/K•mol [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8260 ] 벤젠의 상변화 시 ΔS 계산 [키워드] 벤젠의 끓는점에서의 증발엔트로피 기준문서 2017. 12. 14. Gibbs 자유 에너지 (Gibbs Free Energy) ★ Gibbs 자유 에너지 (Gibbs Free Energy) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제19장 화학 열역학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/16773 ] --------------------------------------------------- “어떤 반응이 자발적인지? 아닌지?” 를 결정(예측)하기 위해서는 ‘우주의 ΔS’, 즉 ‘계의 ΔS’와 ‘주위의 ΔS’, 둘 다 계산해야 했다. ( 참고: ΔS로 자발성 예측 https://ywpop.tistory.com/7404 ) ΔH – TΔS, 다 쓰려니 팔도 아프고, 불편하다, 한 개로 줄여서 사용하자. H – TS를 내 이름 따서 G라 새로 정의하고,.. 2017. 7. 1. 화학 반응에서 엔트로피 변화 ★ 화학 반응에서 엔트로피 변화 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제19장 화학 열역학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/16773 ]--------------------------------------------------- > 표준 몰 엔트로피, 표준몰엔트로피, S°의 정의> 등온/가역과정에 주목(주의)할 것.> 자연에서 일어나는 과정은즉, 실험실 비커 속에서 일어나는 반응은거의 대부분 비가역과정이다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/9301 )> 평형과 혼동할까봐 얘기하는 건데,비가역과정을 거쳐서 평형에 도달한다. > S는 화학식의 “원자 수”에 비례.--.. 2017. 6. 25. 이전 1 ··· 3 4 5 6 7 다음 반응형
