반응형 일반화학/[19장] 화학 열역학63 ΔG 계산. 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l) ΔG 계산. 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l) Calculate ΔG° for the following reactions at 25℃: 2C2H6(g) + 7O2(g) → 4CO2(g) + 6H2O(l) --------------------------------------------------- ΔG°_rxn = [생성물들의 ΔG°_f 합] – [반응물들의 ΔG°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7393 ) = [4(CO2,g) + 6(H2O,l)] – [2(C2H6,g) + 7(O2,g)] = [4(–394.4 kJ/mol) + 6(–237.13 kJ/mol)] – [2(–32.89 kJ/mol) + 7(0)] = –2934.6 kJ 답.. 2021. 11. 8. ΔG 계산. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) ΔG 계산. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) Calculate ΔG° for the following reactions at 25℃: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) --------------------------------------------------- ΔG°_rxn = [생성물들의 ΔG°_f 합] – [반응물들의 ΔG°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7393 ) = [2(SO3,g)] – [2(SO2,g) + (O2,g)] = [2(–370.4 kJ/mol)] – [2(–300.4 kJ/mol) + (0)] = –140.0 kJ 답: –140.0 kJ 2021. 11. 8. ΔG 계산. 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) ΔG 계산. 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) Calculate ΔG° for the following reactions at 25℃: 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) --------------------------------------------------- ΔG°_rxn = [생성물들의 ΔG°_f 합] – [반응물들의 ΔG°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7393 ) = [2(MgO,s)] – [2(Mg,s) + (O2,g)] = [2(–569.6 kJ/mol)] – [2(0) + (0)] = –1139.2 kJ 답: –1139.2 kJ 2021. 11. 8. 25℃ 평형상수(Kp) 계산. CuS(s) + H2(g) → H2S(g) + Cu(s) 25℃ 평형상수(Kp) 계산. CuS(s) + H2(g) → H2S(g) + Cu(s) For the reaction CuS(s) + H2(g) → H2S(g) + Cu(s), G_f (CuS) = –53.6 kJ/mol G_f (H2S) = –33.6 kJ/mol H_f (CuS) = –53.1 kJ/mol H_f (H2S) = –20.6 kJ/mol Calculate the value of the equilibrium constant (Kp) for this reaction at 298 K. --------------------------------------------------- ΔG°_rxn = [생성물들의 ΔG°_f 합] – [반응물들의 ΔG°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tis.. 2021. 11. 4. 25℃ 물 분해 반응의 평형상수 값 계산 25℃ 물 분해 반응의 평형상수 값 계산 25℃에서 다음과 같은 물 분해 반응의 평형 상수 값을 구하시오. 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔG°_f(H2O(l)) = –237.2 kJ/mol Calculate the equilibrium constant for the following reaction at 25℃: 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔG°_f(H2O(l)) = –237.2 kJ/mol --------------------------------------------------- ΔG°_rxn = [생성물들의 ΔG°_f 합] – [반응물들의 ΔG°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7393 ) = [(2 mol) (0) +.. 2021. 11. 4. 브롬 기체의 끓는점 예상. boiling point of bromine, Br2 브롬 기체의 끓는점 예상. boiling point of bromine, Br2 아래 자료를 사용하여 브롬 기체의 끓는점을 예상하여라. ΔS°와 ΔH°는 온도에 독립적이라고 가정한다. Br2(g)의 ΔH° = 30.91 kJ/mol, ΔS° = 245.3 J/K•mol Br2(l)의 ΔH° = 0 kJ/mol, ΔS° = 152.3 J/K•mol Calculate the boiling point of bromine, Br2 from the data given below Br2(l) ΔS° = 152 J/mol•K, ΔH° = 0 kJ/mol Br2(g) ΔS° = 245.3 J/mol•K, ΔH° = 30.7 kJ/mol ----------------------------------------------.. 2021. 11. 4. ΔG 계산. O3(g) + NO(g) → NO2(g) + O2(g) ★ ΔG 계산. O3(g) + NO(g) → NO2(g) + O2(g) 대기권에서 오존은 일산화 질소와 반응한다. O3(g) + NO(g) → NO2(g) + O2(g) 25℃에서 다음 반응에 대한 표준 반응 자유 에너지 변화를 계산하시오. ΔH° = –199 kJ/mol ΔS° = –4.1 J/K•mol --------------------------------------------------- > ΔH는 kJ 단위이고, ΔS는 J 단위임에 주의할 것. ---> 일반적으로 ΔH의 kJ 단위를 J 단위로 환산해서 계산한다. ΔG° = ΔH° – TΔS° ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 ) = (–199000 J/mol) – (273.15 + 25 K) (–4.1 J/K•mol.. 2021. 11. 4. ΔS°_rxn 계산. SO2(g) + NO2(g) → SO3(g) + NO(g) ΔS°_rxn 계산. SO2(g) + NO2(g) → SO3(g) + NO(g) 표준 반응 엔트로피변화 계산 SO2(g) + NO2(g) → SO3(g) + NO(g) --------------------------------------------------- ΔS°_rxn = [생성물들의 S°의 합] – [반응물들의 S°의 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 ) = [(256.2) + (210.6)] – [(248.5) + (240.5)] = –22.2 J/K•mol 2021. 11. 4. 엔트로피변화(ΔS) 증가 순서에 따라 반응 배열 엔트로피변화(ΔS) 증가 순서에 따라 반응 배열 엔트로피변화(ΔS)가 증가하는 순서에 따라 이들 반응을 배열하시오. 1) H2O(g) → H2O(l) 2) 2NO(g) → N2(g) + O2(g) 3) MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 상변화에 따른 엔트로피 [ https://ywpop.tistory.com/10703 ] --------------------------------------------------- 1) H2O(g) → H2O(l) > 기체 몰수 감소. ---> ΔS 기체 몰수 변화 없음. ---> ΔS = 0 3) .. 2021. 11. 4. 자발적인 현상. 소듐과 산소의 반응 자발적인 현상. 소듐과 산소의 반응 다음 중 자발적인 현상은? 1) 두 가지의 기체 혼합물이 각각의 기체로 분리되는 것 2) 소듐과 산소의 반응 3) 포화 용액에서 용질이 석출되는 것 4) 물이 거슬러 올라가는 것 --------------------------------------------------- 답: 2) 소듐과 산소의 반응 4Na + O2 → 2Na2O 2021. 11. 4. 이전 1 2 3 4 5 6 7 다음 반응형