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일반화학/[19장] 화학 열역학60

25℃ 평형상수(Kp) 계산. CuS(s) + H2(g) → H2S(g) + Cu(s) 25℃ 평형상수(Kp) 계산. CuS(s) + H2(g) → H2S(g) + Cu(s) For the reaction CuS(s) + H2(g) → H2S(g) + Cu(s), G_f (CuS) = –53.6 kJ/mol G_f (H2S) = –33.6 kJ/mol H_f (CuS) = –53.1 kJ/mol H_f (H2S) = –20.6 kJ/mol Calculate the value of the equilibrium constant (Kp) for this reaction at 298 K. --------------------------------------------------- ΔG°_rxn = [생성물들의 ΔG°_f 합] – [반응물들의 ΔG°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tis.. 2021. 11. 4.
25℃ 물 분해 반응의 평형상수 값 계산 25℃ 물 분해 반응의 평형상수 값 계산 25℃에서 다음과 같은 물 분해 반응의 평형 상수 값을 구하시오. 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔG°_f(H2O(l)) = –237.2 kJ/mol Calculate the equilibrium constant for the following reaction at 25℃: 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) ... ΔG°_f(H2O(l)) = –237.2 kJ/mol --------------------------------------------------- ΔG°_rxn = [생성물들의 ΔG°_f 합] – [반응물들의 ΔG°_f 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7393 ) = [(2 mol) (0) +.. 2021. 11. 4.
브롬 기체의 끓는점 예상. boiling point of bromine, Br2 브롬 기체의 끓는점 예상. boiling point of bromine, Br2 아래 자료를 사용하여 브롬 기체의 끓는점을 예상하여라. ΔS°와 ΔH°는 온도에 독립적이라고 가정한다. Br2(g)의 ΔH° = 30.91 kJ/mol, ΔS° = 245.3 J/K•mol Br2(l)의 ΔH° = 0 kJ/mol, ΔS° = 152.3 J/K•mol Calculate the boiling point of bromine, Br2 from the data given below Br2(l) ΔS° = 152 J/mol•K, ΔH° = 0 kJ/mol Br2(g) ΔS° = 245.3 J/mol•K, ΔH° = 30.7 kJ/mol ----------------------------------------------.. 2021. 11. 4.
ΔG 계산. O3(g) + NO(g) → NO2(g) + O2(g) ★ ΔG 계산. O3(g) + NO(g) → NO2(g) + O2(g) 대기권에서 오존은 일산화 질소와 반응한다. O3(g) + NO(g) → NO2(g) + O2(g) 25℃에서 다음 반응에 대한 표준 반응 자유 에너지 변화를 계산하시오. ΔH° = –199 kJ/mol ΔS° = –4.1 J/K•mol --------------------------------------------------- > ΔH는 kJ 단위이고, ΔS는 J 단위임에 주의할 것. ---> 일반적으로 ΔH의 kJ 단위를 J 단위로 환산해서 계산한다. ΔG° = ΔH° – TΔS° ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 ) = (–199000 J/mol) – (273.15 + 25 K) (–4.1 J/K•mol.. 2021. 11. 4.
ΔS°_rxn 계산. SO2(g) + NO2(g) → SO3(g) + NO(g) ΔS°_rxn 계산. SO2(g) + NO2(g) → SO3(g) + NO(g) 표준 반응 엔트로피변화 계산 SO2(g) + NO2(g) → SO3(g) + NO(g) --------------------------------------------------- ΔS°_rxn = [생성물들의 S°의 합] – [반응물들의 S°의 합] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7404 ) = [(256.2) + (210.6)] – [(248.5) + (240.5)] = –22.2 J/K•mol 2021. 11. 4.
엔트로피변화(ΔS) 증가 순서에 따라 반응 배열 엔트로피변화(ΔS) 증가 순서에 따라 반응 배열 엔트로피변화(ΔS)가 증가하는 순서에 따라 이들 반응을 배열하시오. 1) H2O(g) → H2O(l) 2) 2NO(g) → N2(g) + O2(g) 3) MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 상변화에 따른 엔트로피 [ https://ywpop.tistory.com/10703 ] --------------------------------------------------- 1) H2O(g) → H2O(l) > 기체 몰수 감소. ---> ΔS 기체 몰수 변화 없음. ---> ΔS = 0 3) .. 2021. 11. 4.
자발적인 현상. 소듐과 산소의 반응 자발적인 현상. 소듐과 산소의 반응 다음 중 자발적인 현상은? 1) 두 가지의 기체 혼합물이 각각의 기체로 분리되는 것 2) 소듐과 산소의 반응 3) 포화 용액에서 용질이 석출되는 것 4) 물이 거슬러 올라가는 것 --------------------------------------------------- 답: 2) 소듐과 산소의 반응 4Na + O2 → 2Na2O 2021. 11. 4.
어떤 온도에서 다음 발열 반응의 평형상수 Kc = 9.6 어떤 온도에서 다음 발열 반응의 평형상수 Kc = 9.6 어떤 온도에서 다음 발열 반응의 평형상수 Kc = 9.6 일 때, 옳은 것은? N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) --------------------------------------------------- 발열 반응 ---> ΔH ΔS 1 이므로, 자발적 반응 ---> ΔG < 0 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10336 ) [키워드] 평형상수와 자발적 기준문서, 평형상수와 자유에너지 기준문서, 평형상수와 자유 기준문서, 자유.. 2021. 8. 17.
엔트로피 변화량. 0℃ 1기압 H2O 표준 몰 용융엔탈피는 6 kJ/mol 엔트로피 변화량. 0℃ 1기압 H2O 표준 몰 용융엔탈피는 6 kJ/mol 0℃, 1기압에서 H2O의 표준 몰 용융엔탈피는 6 kJ/mol이다. 이 과정에 대한 엔트로피 변화량을 계산하면? H2O(s) → H2O(l) --------------------------------------------------- ΔS = q_rev / T = ΔH / T ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10308 ) = 6000 J / 273 K = 21.98 J/K 답: +22 J/K ( 참고: 고체에서 액체로 상변화 시, 엔트로피는 증가한다. ) [키워드] 상변화시 엔트로피 기준문서 2021. 8. 8.
methane bp –161.6℃ mol vapor heat 2.04 kcal vapor entropy change methane bp –161.6℃ mol vapor heat 2.04 kcal vapor entropy change 메탄의 비점은 –161.6℃ mole 증발열은 2.04 kcal 증발에 수반되는 엔트로피 변화를 구하여라. --------------------------------------------------- ΔS = q_rev / T = ΔH / T ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10308 ) = (2.04 kcal/mol) / (273.15 + (–161.6) K) = 0.0183 kcal/K•mol [키워드] 메탄의 증발 엔트로피 기준문서, 메탄의 증발 엔트로피 변화 기준문서, 메탄의 증발열 기준문서 2021. 6. 14.
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