반응형 일반화학/[19장] 화학 열역학219 2C6H5COOH(s) + 15O2(g) ΔU –772.7 kJ/mol 298 K Calculate ΔH 2C6H5COOH(s) + 15O2(g) ΔU –772.7 kJ/mol 298 K Calculate ΔH For the reaction 2 C6H5COOH(s) + 15 O2(g) → 14 CO2(g) + 6 H2O(g) ΔU° = –772.7 kJ mol^-1 at 298 K. Calculate ΔH°. --------------------------------------------------- 2C6H5COOH(s) + 15O2(g) → 14CO2(g) + 6H2O(g) Δn = (14 + 6) – (15) = 5 ΔH = ΔU + ΔnRT ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14717 ) = (–772700) + (5) (8.314) (298) = –760312 J/mol = –.. 2023. 5. 15. 내부에너지 20 kJ 외부 열 40 kJ 5 kJ만큼의 일 내부에너지 20 kJ 외부 열 40 kJ 5 kJ만큼의 일 어떤 계의 내부에너지가 20 kJ이고 외부로부터 열을 받아 40 kJ이 되었다. 이후 5 kJ만큼의 일을 외부로 행했을 때 계에 가해진 열량은? --------------------------------------------------- ΔE = 40 – 20 = +20 kJ ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) +20 kJ = q + (–5 kJ) q = 20 + 5 = 25 kJ 답: 25 kJ [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15577 ] ΔE = q + w. 내부에너지 40 kJ 증가 0.1 kJ 일 하였을 때 가해진 열 [키워드] 내부에너지 계산 기준문서 2023. 5. 11. 열역학 수식 정리. Cp – Cv = R 열역학 수식 정리. Cp – Cv = R --------------------------------------------------- ▶ 참고: Cp – Cv = R [ https://ywpop.tistory.com/23367 ] --------------------------------------------------- [1] Monatomic ideal gas ▶ Cv = (3/2)R ▶ Cp = Cv + R = (5/2)R ▶ Cv = (3/2)R ▶ Cp = (5/2)R [2] Polyatomic gas ▶ Cv > (3/2)R ▶ Cp > (5/2)R [3] All ideal gas ▶ ΔE = q + w ▶ w = –PΔV ▶ ΔE = nCvΔT = qv ( ΔU = nCvΔT = qv ) ▶.. 2023. 4. 27. 55.40 g Xe 300 K 400 K heat ΔU ΔH ideal gas 55.40 g Xe 300 K 400 K heat ΔU ΔH ideal gas Caculate the values of ΔU and ΔH for the heating of 55.40 g of Xenon from 300 K to 400 K. Assume ideal gas behavior and heat capacities, Cp and Cv are independent of temperature. Caculate the values of ΔU and ΔH for the heating of 55.40 g of Xenon from 300 K to 400 K. Assume ideal gas behavior and that the heat capacities at constant volume and constan.. 2023. 4. 27. 298 K Ar gas 1.00 dm3 30.00 dm3 isothermal expansion 298 K Ar gas 1.00 dm3 30.00 dm3 isothermal expansion isothermal expansion of argon gas from an initial volume of 1.00 dm3 to 30.00 dm3 at 298 K (a) For a van der Waals gas, π_T = a / V_m^2. Calculate ΔU_m for the isothermal expansion of nitrogen gas from an initial volume of 1.00 dm3 to 20.00 dm3 at 298 K. What are the values of q and w? (b) Repeat Exercise (a) for argon, from an initial volume .. 2023. 4. 27. 298 K ΔG° –4.5 kcal/mol Keq ΔH° –3.2 kcal/mol ΔS° 298 K ΔG° –4.5 kcal/mol Keq ΔH° –3.2 kcal/mol ΔS° 298 K에서 ΔG°가 –4.5 kcal/mol이면 Keq는 얼마인가? 만약 ΔH° = –3.2 kcal/mol이면 ΔS°는 얼마인가? --------------------------------------------------- (–4.5 kcal/mol) (4.184 kJ / 1 kcal) = (–4.5) (4.184) = –18.828 kJ/mol = –18828 J/mol = ΔG° ΔG° = –RT lnK ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10336 ) K = e^[–ΔG° / RT] = e^[–(–18828 J/mol) / ((8.314 J/mol•K) (298 K))] = e^[–(–.. 2023. 4. 11. Cp – Cv = R. 엔탈피 정의로 설명 Cp – Cv = R. 엔탈피 정의로 설명 ▶ Cp: 정압비열. 일정 압력(P) 조건 비열> Cp = (dH / dT)p ▶ Cv: 정적비열. 일정 부피(V) 조건 비열> Cv = (dU / dT)v ( 참고: 열용량의 정의 https://ywpop.tistory.com/2897 ) ▶ 엔탈피의 정의> H = U + PV또는 H = E + PV( 참고 https://ywpop.tistory.com/4672 ) ▶ 이상 기체의 경우 (n = 1일 때),> dH = CpdT> dU = CvdT> PV = RT H = U + PV dH = dU + d(PV) CpdT = CvdT + d(RT) CpdT = CvdT + RdT .. 2023. 3. 26. [ChatGPT] 고등학생에게 설명하는 엔트로피 [ChatGPT] 고등학생에게 설명하는 엔트로피 --------------------------------------------------- 엔트로피는 시스템의 무질서 또는 무작위성을 측정하는 단위입니다. 여러분의 모든 옷이 바닥에 흩어져 있고, 여러분의 책들이 구석에 쌓여 있는 지저분한 방을 상상해 보세요. 방이 어수선하고 어수선해 보이죠? ---> 이 경우, 엔트로피는 높다고(크다고) 한다. Entropy is a measure of disorder or randomness in a system. Imagine you have a messy room where all your clothes are scattered on the floor, and your books are piled up in a c.. 2023. 2. 22. 298 K A → B + C kf 0.46 s-1 kr 1.5×10^-2 /M•s ΔG° 298 K A → B + C kf 0.46 s-1 kr 1.5×10^-2 /M•s ΔG° Consider the reation A → B + C at 298 K. Given that the forward rate constant (k_f) is 0.46 s^-1 and the reverse rate constant (k_r) is 1.5×10^(-2) /M•s. Calculate ΔG° of the reaction. --------------------------------------------------- K_c = k_f / k_r ( 참고 https://ywpop.tistory.com/22778 ) = (0.46 /s) / (1.5×10^(-2) /M•s) = 30.67 ΔG° = –RT lnK (.. 2022. 12. 9. NH4HS total pressure 0.658 atm 25℃ free energy NH4HS total pressure 0.658 atm 25℃ free energy Ammonium hydrogen sulfide, a stink bomb ingredient, decomposes to ammonia and hydrogen sulfide. NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) Calculate the standard free energy of formation of NH4HS(s) at 25℃ if the total pressure resulting from NH4HS placed in an evacuated container is 0.658 atm at 25℃. --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면.. 2022. 12. 8. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 22 다음 반응형
