용해 과정에서 용액의 엔트로피 변화

용해 과정에서 용액의 엔트로피 변화

가용성염이 물에 용해될 때 엔트로피 변화

 

 

 

예를 들어,

다음과 같은 NaCl의 용해 과정에서,

NaCl(s) + H2O(l) → Na^+(aq) + Cl^-(aq)

 

 

 

용질인 NaCl의 엔트로피는 증가한다.

( 한 개의 고체 덩어리가

여러 개의 이온 입자로 흩어지는 과정이므로 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5358 )

 

 

 

단, 용매인 물의 엔트로피는 감소한다.

( 이온 입자 주위를

여러 개의 물 분자들이 둘러싸는 과정이므로 )

 

 

 

그러나

용질의 엔트로피 증가량이

용매의 엔트로피 감소량보다 더 크기 때문에,

용액(용질 + 용매)의 엔트로피는 증가한다.

 

 

 

이 때문에

NaCl을 물에 넣으면,

NaCl은 자발적으로 용해된다.

 

 

 

 

[유튜브] How Water Dissolves Salt.

 

 

---------------------------------------------------

 

반응형

 

ΔG = ΔH – TΔS 에서,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 )

 

NaCl의 용해 과정은 발열 과정이고,

ΔH < 0

 

이때 용액의 엔트로피는 증가하므로,

ΔS > 0

 

ΔG는 모든 온도 영역에서,

ΔG < 0.

 

이 때문에,

NaCl은 자발적으로 용해된다.

 

 

 

또한

온도가 높을수록

ΔG는 음(–)의 값으로 증가하므로,

 

용액을 가열할수록

NaCl은 더 잘(많이) 용해된다.

( 참고: ΔG의 부호 https://ywpop.tistory.com/3000 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5358 ] ΔS의 정성적 예측. 엔트로피가 증가하는 반응 찾기

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/36 ] 용해 과정의 분자적 고찰

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/21176 ] 엔트로피. NaCl이 물에 용해되는 이유

 

 

 

[키워드] 용해 과정 엔트로피 변화 기준, 용해와 엔트로피 기준, 용해될 때 엔트로피 변화 기준, 용해될 때 엔트로피 증가 기준, 물에서 이온화되는 이유 기준, 용매화 과정 기준, 용매화 기준, 물이 둘러싸는 기준, 물 분자가 둘러싸는 기준, 물 분자들이 둘러싸는 기준, 용해 과정 기준, 용해 동영상 기준, 용해 과정 동영상 기준