반응형 일반화학/[19장] 화학 열역학60 어떤 특정 반응 ΔH° = +75.0 kJ ΔS° = +231 J/K 어떤 특정 반응 ΔH° = +75.0 kJ ΔS° = +231 J/K 어떤 특정한 반응의 ΔH° = +75.0 kJ; ΔS° = +231 J/K 이다. 이 반응은 몇 도에서 평형인가? 반응이 자발적으로 일어나려면 온도는 증가해야 하나 감소해야 하나? A certain reaction has ΔH° = +75.0 kJ; ΔS° = +231 J/K. At what temperature is the reaction at equilibrium? Should the temperature be increased or decreased to make the reaction spontaneous? --------------------------------------------------- ΔG° = ΔH° – TΔS°.. 2021. 6. 10. –12℃ ice 27.9 g 115℃ steam entropy change –12℃ ice 27.9 g 115℃ steam entropy change What change in entropy occurs when a 27.9 g ice cube at –12℃ is transformed into steam at 115℃? --------------------------------------------------- > q = C m Δt > q = C m ... 상변화 시 ( 참고: 열용량과 비열 https://ywpop.tistory.com/2897 ) > ΔS = C m ln(T_f / T_i) = C m (ln(T_f) – ln(T_i)) > ΔS = C m / T ... 상변화 시 ( 참고: 상변화 시 ΔS https://ywpop.tistory.com/10308 ) ▶ 얼.. 2021. 6. 8. 제19장 화학 열역학. 목차 ★ 제19장 화학 열역학. 목차 Chemical Thermodynamics --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 19.1 자발적 과정. Spontaneous Processes [ https://ywpop.tistory.com/2750 ] 자발적 과정과 비자발적 과정 [ https://ywpop.tistory.com/2751 ] 자발적 과정과 열역학 제1법칙 [ https://ywpop.tistory.com/16297 ] 가역 과정과 비가역 과정 19.2 엔트로피와 열역학 제.. 2020. 12. 23. 가역 과정과 비가역 과정 가역 과정과 비가역 과정 --------------------------------------------------- ▶ 가역 과정 (Reversible Processes)> 정방향으로 일어난 모든 변화가역방향의 원래 상태로 완전히 되돌아 갈 수 있는 과정 > 가역 과정의 조건(특징)⇨ 변화 ≡ 무한소 변화( 조족지혈, 새 발의 피만큼 )( A drop in the bucket ) ▶ 비가역 과정 (Irreversible Processes)> 정방향으로 일어난 모든 변화가역방향의 원래 상태로 완전히 되돌아 갈 수 없는 과정 > 역방향으로 되돌릴 수는 있으나, 상태는 다르다.( 위치는 같으나, 상태는 다르다. ) ▶ 자발적 과정은 비가역적 (비가역과정) 이다.Spontaneous processes are .. 2020. 11. 23. 등온 팽창 일. 압력 15.0 atm 부피 10.0 L 이상기체 등온 팽창 일. 압력 15.0 atm 부피 10.0 L 이상기체 외부의 압력이 2.00 atm으로 일정할 때, 압력이 15.0 atm이며 부피가 10.0 L인 이상기체가 일정한 온도하에서 팽창하도록 하였다. 팽창 과정에서의 일을 kJ 단위로 구하라. (힌트: Boyle의 법칙 이용) A sample of an ideal gas at 15.0 atm and 10.0 L is allowed to expand against a constant external pressure of 2.00 atm at a constant temperature. Calculate the work in units of kJ for the gas expansion. (Hint: Boyle’s law applies) ---------.. 2020. 2. 8. 열역학 제2법칙 ★ 열역학 제2법칙 second law of thermodynamics --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제19장 화학 열역학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/16773 ] --------------------------------------------------- ▶ 열역학 제2법칙 > 엔트로피는 항상 증가한다. Entropy always increases. > 에너지가 전달되거나 변환될 때는 필연적으로 에너지 손실이 발생한다. As energy is transferred or transformed, more and more of it is wasted. 우주의 엔트로피는 ▶ 자발적 과정(spontaneous p.. 2019. 10. 15. 물질의 상태와 엔트로피. 상변화에 따른 엔트로피 물질의 상태와 엔트로피. 상변화에 따른 엔트로피 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 엔트로피의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/10308 ] --------------------------------------------------- ▶ 고체를 가열하면, 액체가 되고, 액체를 가열하면, 기체가 된다. 즉, 고체를 계속 가열하면, 고체 → 액체 → 기체 순으로 상이 변한다. ( 참고: 물질의 용해도와 온도 https://ywpop.tistory.com/6196 ) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3040 ] 물의 상변화에 따른 ΔS -------------------------------.. 2019. 3. 2. [열역학] 비표준 상태에서의 ΔG. ΔG°와 K 관계 ★ [열역학] 비표준 상태에서의 ΔG. ΔG°와 K 관계 자유에너지와 평형상수 관계 --------------------------------------------------- ▶ 참고: Gibbs 자유 에너지의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/7438 ] --------------------------------------------------- ▶ 표준 상태에서의 자유 에너지 변화 = 표준 자유 에너지 변화, ΔG° ▶ 비표준 상태에서의 자유 에너지 변화, 자유 에너지 변화, ΔG ▶ ΔG = ΔG° + RTlnQ > 표준 상태 조건의 값으로부터 비표준 상태 조건의 값을 계산할 수 있다. ΔG = ΔG° + RT lnQ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/103.. 2018. 12. 15. 자발적 과정과 엔트로피 자발적 과정과 엔트로피 자발적 과정. spontaneous processes --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제19장 화학 열역학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/16773 ] --------------------------------------------------- ◉ 엔트로피 (entropy), S ▶ 계의 무질서한 정도를 나타내는 열역학 함수 (상태 함수) ▶ 단순히 “계의 무질서도(어지러운, 혼란스런 정도)”라고 정의. ▶ 엔트로피가 크다, 증가한다 ⇨ 무질서하다(해진다), 혼란스럽다(해진다) ◉ 자발적 과정과 엔트로피 자발적 변화의 방향은 물질 또는 에너지가 분산되어 혼란이 증가하는 방향, 즉 엔트.. 2018. 12. 11. ΔG = ΔH – TΔS 에서 ΔS ΔG = ΔH – TΔS 에서 ΔS ΔG = ΔH – TΔS 식과 ΔS = ΔH / T 식의 혼동 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제19장 화학 열역학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/16773 ] --------------------------------------------------- ΔG = ΔH – TΔS 식에서, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 ) ΔS = ΔS_sys 이고, (ΔS_sys = 계의 엔트로피 변화) ΔS_sys 는 ΔS_rxn 으로 계산합니다. (ΔS_rxn = 반응 엔트로피 변화) ΔS_rxn = ΣnS(생성물) – ΣnS(반응물) ( 참고 http.. 2018. 6. 19. 이전 1 2 3 4 5 6 다음 반응형
