반응형 일반화학/[19장] 화학 열역학64 자발적인 현상. 소듐과 산소의 반응 자발적인 현상. 소듐과 산소의 반응 다음 중 자발적인 현상은? 1) 두 가지의 기체 혼합물이 각각의 기체로 분리되는 것 2) 소듐과 산소의 반응 3) 포화 용액에서 용질이 석출되는 것 4) 물이 거슬러 올라가는 것 --------------------------------------------------- 답: 2) 소듐과 산소의 반응 4Na + O2 → 2Na2O 2021. 11. 4. 어떤 온도에서 다음 발열 반응의 평형상수 Kc = 9.6 어떤 온도에서 다음 발열 반응의 평형상수 Kc = 9.6 어떤 온도에서 다음 발열 반응의 평형상수 Kc = 9.6 일 때, 옳은 것은? N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) --------------------------------------------------- 발열 반응 ---> ΔH ΔS 1 이므로, 자발적 반응 ---> ΔG < 0 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10336 ) [키워드] 평형상수와 자발적 기준문서, 평형상수와 자유에너지 기준문서, 평형상수와 자유 기준문서, 자유.. 2021. 8. 17. 엔트로피 변화량. 0℃ 1기압 H2O 표준 몰 용융엔탈피는 6 kJ/mol 엔트로피 변화량. 0℃ 1기압 H2O 표준 몰 용융엔탈피는 6 kJ/mol 0℃, 1기압에서 H2O의 표준 몰 용융엔탈피는 6 kJ/mol이다. 이 과정에 대한 엔트로피 변화량을 계산하면? H2O(s) → H2O(l) --------------------------------------------------- ΔS = q_rev / T = ΔH / T ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10308 ) = 6000 J / 273 K = 21.98 J/K 답: +22 J/K ( 참고: 고체에서 액체로 상변화 시, 엔트로피는 증가한다. ) [키워드] 상변화시 엔트로피 기준문서 2021. 8. 8. methane bp –161.6℃ mol vapor heat 2.04 kcal vapor entropy change methane bp –161.6℃ mol vapor heat 2.04 kcal vapor entropy change 메탄의 비점은 –161.6℃ mole 증발열은 2.04 kcal 증발에 수반되는 엔트로피 변화를 구하여라. --------------------------------------------------- ΔS = q_rev / T = ΔH / T ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10308 ) = (2.04 kcal/mol) / (273.15 + (–161.6) K) = 0.0183 kcal/K•mol [키워드] 메탄의 증발 엔트로피 기준문서, 메탄의 증발 엔트로피 변화 기준문서, 메탄의 증발열 기준문서 2021. 6. 14. 어떤 특정 반응 ΔH° = +75.0 kJ ΔS° = +231 J/K 어떤 특정 반응 ΔH° = +75.0 kJ ΔS° = +231 J/K 어떤 특정한 반응의 ΔH° = +75.0 kJ; ΔS° = +231 J/K 이다. 이 반응은 몇 도에서 평형인가? 반응이 자발적으로 일어나려면 온도는 증가해야 하나 감소해야 하나? A certain reaction has ΔH° = +75.0 kJ; ΔS° = +231 J/K. At what temperature is the reaction at equilibrium? Should the temperature be increased or decreased to make the reaction spontaneous? --------------------------------------------------- ΔG° = ΔH° – TΔS°.. 2021. 6. 10. –12℃ ice 27.9 g 115℃ steam entropy change –12℃ ice 27.9 g 115℃ steam entropy change What change in entropy occurs when a 27.9 g ice cube at –12℃ is transformed into steam at 115℃? --------------------------------------------------- > q = C m Δt > q = C m ... 상변화 시 ( 참고: 열용량과 비열 https://ywpop.tistory.com/2897 ) > ΔS = C m ln(T_f / T_i) = C m (ln(T_f) – ln(T_i)) > ΔS = C m / T ... 상변화 시 ( 참고: 상변화 시 ΔS https://ywpop.tistory.com/10308 ) ▶ 얼.. 2021. 6. 8. 제19장 화학 열역학. 목차 ★ 제19장 화학 열역학. 목차 Chemical Thermodynamics --------------------------------------------------- ▶ 참고: 일반화학 목차 [ https://ywpop.tistory.com/12971 ] --------------------------------------------------- 19.1 자발적 과정. Spontaneous Processes [ https://ywpop.tistory.com/2750 ] 자발적 과정과 비자발적 과정 [ https://ywpop.tistory.com/2751 ] 자발적 과정과 열역학 제1법칙 [ https://ywpop.tistory.com/16297 ] 가역 과정과 비가역 과정 19.2 엔트로피와 열역학 제.. 2020. 12. 23. 가역 과정과 비가역 과정 가역 과정과 비가역 과정 --------------------------------------------------- ▶ 가역 과정 (Reversible Processes)> 정방향으로 일어난 모든 변화가역방향의 원래 상태로 완전히 되돌아 갈 수 있는 과정 > 가역 과정의 조건(특징)⇨ 변화 ≡ 무한소 변화( 조족지혈, 새 발의 피만큼 )( A drop in the bucket ) ▶ 비가역 과정 (Irreversible Processes)> 정방향으로 일어난 모든 변화가역방향의 원래 상태로 완전히 되돌아 갈 수 없는 과정 > 역방향으로 되돌릴 수는 있으나, 상태는 다르다.( 위치는 같으나, 상태는 다르다. ) ▶ 자발적 과정은 비가역적 (비가역과정) 이다.Spontaneous processes are .. 2020. 11. 23. 등온 팽창 일. 압력 15.0 atm 부피 10.0 L 이상기체 등온 팽창 일. 압력 15.0 atm 부피 10.0 L 이상기체 외부의 압력이 2.00 atm으로 일정할 때, 압력이 15.0 atm이며 부피가 10.0 L인 이상기체가 일정한 온도하에서 팽창하도록 하였다. 팽창 과정에서의 일을 kJ 단위로 구하라. (힌트: Boyle의 법칙 이용) A sample of an ideal gas at 15.0 atm and 10.0 L is allowed to expand against a constant external pressure of 2.00 atm at a constant temperature. Calculate the work in units of kJ for the gas expansion. (Hint: Boyle’s law applies) ---------.. 2020. 2. 8. 열역학 제2법칙 ★ 열역학 제2법칙 second law of thermodynamics --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제19장 화학 열역학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/16773 ] --------------------------------------------------- ▶ 열역학 제2법칙 > 엔트로피는 항상 증가한다. Entropy always increases. > 에너지가 전달되거나 변환될 때는 필연적으로 에너지 손실이 발생한다. As energy is transferred or transformed, more and more of it is wasted. 우주의 엔트로피는 ▶ 자발적 과정(spontaneous p.. 2019. 10. 15. 이전 1 2 3 4 5 6 7 다음 반응형
