반응형 일반화학/[19장] 화학 열역학219 1.00 mol 이상 기체 C_v 12.47 J/K•mol P_ex 15.0 bar V_i 4.50 L 6.75 L 1.00 mol 이상 기체 C_v 12.47 J/K•mol P_ex 15.0 bar V_i 4.50 L 6.75 L 1.00 mol의 이상 기체(C_v,m = 12.47 J/K•mol)가일정 압력 P_ex = 15.0 bar에서부피가 V_i = 4.50 L에서 6.75 L로 팽창되었다.다음을 구하시오.(1) 내부 에너지의 변화량 ΔU(2) 일 w(3) 열량 q > V_i = 4.50 L> V_f = 6.75 L (1) 내부 에너지의 변화량 ΔUΔU = n C_v ΔT( 참고 https://ywpop.tistory.com/14380 ) (15.0 bar) (1 atm / 1.01325 bar)= 15.0/1.01325 atm PV = nRT 로.. 2024. 12. 21. entropy increase 1000 molecules moved from 1×10^6 boxes to 1×10^7 entropy increase 1000 molecules moved from 1×10^6 boxes to 1×10^7 By what factor does the entropy increasefor a collection of 1000 molecules movedfrom 1×10^6 boxes to 1×10^7 boxes?For a move from 1×10^16 to 1×10^17 boxes?(Express your answers to three significant figures.) 1000개의 분자가 1.00×10^6 개의 상자에서1.00×10^7 개의 상자로 이동하였다면,엔트로피의 증가율은 얼마인가?또 1.00×10^16 개의 상자에서1.00×10^17 개의 상자로 이동하였다면,그.. 2024. 12. 2. CH4 + O2 → CO2 + 2H2 CH4 + O2 → CO2 + 2H2 CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + 2H2(g) 메테인 연소 반응식. CH4 연소 반응식 메테인 연소 반응식은 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 라고 나오는데, CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + 2H2(g) 이 반응식은 안 되는가? ▶ 표준 생성 자유 에너지, ΔG°_f ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7393 ) > CH4(g)의 ΔG°_f = –50.8 kJ/mol > O2(g)의 ΔG°_f = 0 kJ/mol > CO2(g)의 ΔG°_f = –394.4 kJ/mol > H2O(g)의 ΔG°_f = –228.57 kJ/mol > H2(g)의 ΔG°_f = 0 kJ/mol > CO(g)의 Δ.. 2024. 3. 2. PdV + VdP = n(Cp – Cv)dT PdV + VdP = n(Cp – Cv)dT --------------------------------------------------- PV = nRT PdV + VdP = nRdT Cp – Cv = R PdV + VdP = n(Cp – Cv)dT [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/11/pdv-vdp-ncp-cvdt.html ] [키워드] product rule 기준 mixture of H2 and O2 gases or water 수소 기체와 산소 기체는 물을 형성하기 위하여 격렬하게 반응한다. 어느 것이 더 낮은 에너지인가? 수소와 산소의 혼합물 혹은 물 중 선택하고 그 이유를 설명하라. Hydrogen gas and oxygen gas reac.. 2023. 12. 14. 1 bar 25℃ 0.7 m3 CO2 0.3 m3 N2 기체 혼합물 엔트로피 변화량 1 bar 25℃ 0.7 m3 CO2 0.3 m3 N2 기체 혼합물 엔트로피 변화량 ΔS = nR ln(V2 / V1) 각각 1 bar, 25°C에 있는 0.7 m3의 CO2와 0.3 m3의 N2를 혼합하여 동일 조건의 기체 혼합물을 만든다면 엔트로피 변화량은 얼마인가? 이 기체들은 이상기체라고 가정한다. What is the change in entropy when 0.7 m3 of CO2 and 0.3 m3 of N2, each at 1 bar and 25℃ blend to form a gas mixture at the same conditions? Assume ideal gases. --------------------------------------------------- [1단계] 혼합하여 동일.. 2023. 9. 15. ΔS 부호 예측. H2O(l) → H2O(g) ΔS 부호 예측. H2O(l) → H2O(g) 다음 변화 과정에 대한 ΔS°의 부호를 예측하시오. a. 관으로 연결된 2개의 플라스크 양쪽에 동일한 개수의 분자들이 존재 → 한쪽 플라스크에 모두 존재 b. AgCl(s) → Ag^+(aq) + Cl^-(aq) c. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) d. H2O(l) → H2O(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: ΔS의 정성적 예측 [ https://ywpop.tistory.com/5358 ] --------------------------------------------------- “모이면 살고, 흩어지면 죽는다.” 가 아니고, 모이면, ΔS 감소, 흩어지면, ΔS 증가.. 2023. 6. 8. 1.00 atm 298 K Sn 75.0 g excess acid H2 gas 1.00 atm 298 K Sn 75.0 g excess acid H2 gas 1.00 atm, 298 K에서 주석 75.0 g이 과량의 산에 모두 녹아 수소 기체를 발생할 때, 일에 의한 내부에너지 변화를 kJ 단위로 계산하세요. 단, 주석과 과량의 산에 의한 부피 변화는 무시한다. Sn = 118.7 amu, R = 8.314 J/mol•K Sn(s) + 2H^+(aq) → Sn^2+(aq) + H2(g) ... ΔH = –12.6 kJ/mol When 75.0 g of tin dissolves in excess acid at 1.00 atm and 298 K to generate hydrogen gas, calculate the change in internal energy due to work i.. 2023. 6. 4. 팽창 80 J 일을 하는 과정에서 내부 에너지 450 J 증가 팽창 80 J 일을 하는 과정에서 내부 에너지 450 J 증가 팽창에 의하여 80 J의 일을 하는 과정에서 계의 내부 에너지는 450 J 증가하였다. 이 과정에서 주고받은 열의 양과 방향을 구하시오. --------------------------------------------------- ΔE = q + w ( 참고 https://ywpop.tistory.com/23601 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 ) +450 J = q + (–80 J) q = 450 + 80 = +530 J ---> q > 0 이므로, 주위에서 계로 530 J만큼 열의 형태로 에너지 이동. 계가 일만 했으면 내부 에너지는 감소되어야 하는데, 반대로 내부 에너지가 증가되었다??? ---> 이.. 2023. 5. 23. 1 atm 25℃ CO 1 mol ΔU ΔH = –110.5 kJ/mol 1 atm 25℃ CO 1 mol ΔU ΔH = –110.5 kJ/mol 1 atm, 25℃에서 CO 1 mol이 만들어질 때 ΔU를 계산하시오. C(흑연) + 1/2 O2(g) → CO(g) ... ΔH = –110.5 kJ/mol --------------------------------------------------- ΔH = ΔU + PΔV 로부터, ΔH = ΔU + RTΔn ( 참고 https://ywpop.tistory.com/14717 ) C(흑연) + 1/2 O2(g) → CO(g) Δn = (기체 생성물의 몰수) – (기체 반응물의 몰수) = (1) – (1/2) = 1/2 mol ΔU = ΔH – RTΔn = [(–110500 J/mol) (1 mol)] – [(8.314 J/mol•.. 2023. 5. 22. HI(aq) standard enthalpy of formation ΔH –55 kJ/mol iodide ion ΔH HI(aq) standard enthalpy of formation ΔH –55 kJ/mol iodide ion ΔH Given the standard enthalpy of formation of HI(aq) is –55 kJ mol^-1, what is the value of ΔH° (I^-, aq)? --------------------------------------------------- [키워드] HI(aq) 표준 생성 엔탈피 –55 kJ/mol 요오드 이온 표준 생성 엔탈피 기준문서 2023. 5. 15. 이전 1 2 3 4 5 6 ··· 22 다음 반응형