표준 생성 자유 에너지와 표준 자유 에너지 변화 ★

표준 생성 자유 에너지와 표준 자유 에너지 변화

 

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▶ 참고: Gibbs 자유 에너지 (Gibbs Free Energy)

[ https://ywpop.tistory.com/7438 ]

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( 참고: 표준 생성 엔탈피 https://ywpop.tistory.com/4416 )

 

 

 

 

 

( 참고: 표준 반응 엔탈피 변화 https://ywpop.tistory.com/3431 )

 

 

 

 

 

[예제] ΔG°_f 로부터 ΔG°_rxn 계산.

298 K에서 다음 반응에 대한 표준 자유 에너지 변화를 구하시오.

P4(g) + 6Cl2(g) → 4PCl3(g)

 

 

 

 

 

> 표준 상태에서 가장 안정한 원소의 ΔG°_f = 0.

 

 

 

 

 

 

 

 

[예제] 다음 반응의 ΔG° 값을 계산하시오.

2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g)

 

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> O2(g)의 ΔG°_f = 0 kJ/mol

> SO2(g)의 ΔG°_f = –300.2 kJ/mol

> SO3(g)의 ΔG°_f = –371.1 kJ/mol

 

 

ΔG°_rxn = [생성물들의 ΔG°_f 합] – [반응물들의 ΔG°_f 합]

= [2×(–371.1)] – [2×(–300.2)]

= –141.8 kJ

 

 

 

 

▶ ΔH°_rxn, 반응 엔탈피 공식 [ https://ywpop.tistory.com/3431 ]

 

▶ ΔS°_rxn, 반응 엔트로피 공식 [ https://ywpop.tistory.com/7404 ]

 

▶ ΔG°_rxn, 반응 자유 에너지 공식 [ https://ywpop.tistory.com/7393 ]

 

▶ ΔG = ΔH – TΔS 공식 [ https://ywpop.tistory.com/7438 ]

 

▶ ΔH, ΔS, ΔG 계산 예제 [ https://ywpop.tistory.com/16663 ]

 

 

 

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