ΔG = –nFE. Cr2O7^2-(aq) + 3Sn^2+(aq) + 14H^+(aq)

ΔG = –nFE. Cr2O7^2-(aq) + 3Sn^2+(aq) + 14H^+(aq)

 

 

25℃에서 표준 전지전위가 1.21 V인 다음 반응에 대하여

표준 자유에너지 변화는 얼마인가?

 

Cr2O7^2-(aq) + 3Sn^2+(aq) + 14H^+(aq) → 2Cr^3+(aq) + 3Sn^4+(aq) + 7H2O(l)

 

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반쪽 반응을 보면,

3Sn^2+ → 3Sn^4+ + 6e^-

2Cr^6+ + 6e^- → 2Cr^3+

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3082 )

 

산화-환원 반응 시 이동한 전자의 몰수 = 6

 

 

 

ΔG = –nFEcell

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10066 )

 

> n = 이동한 전자의 수

( 그냥 개수이지, 몰수가 아님에 주의. 즉 n의 단위는 없음 )

 

 

 

표준 자유에너지 변화를 계산하면,

ΔG = –nFEcell

= –(6) (96500 J/V-mol) (1.21 V)

= –700590 J/mol

= –701 kJ/mol

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3026 ] 기전력과 자유에너지. Sn + I2 → Sn^2+ + 2I^-

 

 

 

[키워드] 전지반응의 표준자유에너지변화 계산 기준문서