반응형 일반화학/[19장] 화학 열역학70 황은 95℃ 이상에서 사방형에서 단사형으로 상전이 황은 95℃ 이상에서 사방형에서 단사형으로 상전이 황은 95℃ 이상에서 사방형 결정 구조에서단사형 결정으로 상전이를 한다.a) S_사방 → S_단사 에 대한ΔH와 ΔS의 부호를 결정하시오.b) 더 규칙적인 결정 구조를 갖는(더 작은 위치적 엔트로피를 갖는)황의 고체 상은 무엇인가? ------------------------ a) S_사방 → S_단사 에 대한ΔH와 ΔS의 부호를 결정하시오. 95℃ 이상에서S_사방 → S_단사,이렇게 상전이가 일어난다는 것은 25℃에서는 (실온에서는, 저온에서는)S_사방, 즉 사방형 결정이더 안정한 구조라는 뜻이다. 온도를 높여서 (열을 가해서)95℃ 이상이 되면 상전이를 한다는 것은상전이가 에너지를 흡수하는 흡열 과정임을 뜻한다. .. 2025. 9. 6. 계의 엔트로피 변화. 온도증가, 부피증가, 용액형성 계의 엔트로피 변화. 온도증가, 부피증가, 용액형성 계의 엔트로피는 다음 경우에증가하는가, 감소하는가, 또는 그대로인가?a) 계의 온도가 증가할 때b) 기체의 부피가 증가할 때c) 같은 부피의 에탄올과 물을 혼합하여 용액을 형성할 때 ------------------------ 일단 우주의 엔트로피 변화가 아닌,계의 엔트로피 변화임에 주목.---> 주의의 엔트로피 변화를 고려할 필요가 없다. Boltzmann 식, S = k ln W( 참고 https://ywpop.tistory.com/2965 )---> 반드시 이 글을 먼저 읽어볼 것. 즉 엔트로피의 통계 열역학적 개념으로문제를 풀어보자. 통계열역학에서 엔트로피는즉, 무질서도(무질서한 정도)는가능한 “미.. 2025. 9. 4. 25℃ to oxidize sulfide in natural waters with nitrate 25℃ to oxidize sulfide in natural waters with nitrate Is it possible at 25℃ to oxidize sulfide in natural waters with nitrate?Typical concentrations that exist are 10^(-4) M of reacting species and pH 8.Assume that ionic strength effects are negligible. The reaction isH^+ + NO3^- + HS^- + H2O ⇌ SO4^2- + NH4^+ ------------------------ H^+(aq) + NO3^-(aq) + HS^-(aq) + H2O(l)⇌ SO4^2-(aq) +.. 2025. 6. 8. A reaction has a ΔG° of -252 kJ A reaction has a ΔG° of -252 kJ A reaction has a ΔG° of –252 kJ.What does this mean about the size of K andwhich side does the equilibrium lie? ------------------------ 자유에너지와 평형상수 관계ΔG° = –RT lnK( 참고 https://ywpop.tistory.com/10336 ) ΔG° ΔG°의 값이 매우 크므로,K > 1 이고,K의 값도 매우 클 것이다. K = e^(–ΔG° / RT)= e^( –(–252000) / (8.314 × 298) )= 1.49×10^44---> 매우 큰 K 값 K >>> 1 이.. 2025. 4. 11. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) N2O4 0.452 atm NO2 0.122 atm N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) N2O4 0.452 atm NO2 0.122 atm The following reaction was observed at 25℃:N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)(K = 0.113; ΔG° = 5.4 kJ/mol)Given initial pressures of N2O4 = 0.452 atm and NO2 = 0.122 atm,calculate ΔG for the reaction and predict the direction the reaction proceeds. ------------------------ Q = (P_NO2)^2 / (P_N2O4)= 0.122^2 / 0.452= 0.0329 ΔG = ΔG° + RTlnQ( 참고 https:.. 2025. 4. 11. 프로페인(C3H8) 연소 과정에 대한 ΔH와 ΔS의 부호 프로페인(C3H8) 연소 과정에 대한 ΔH와 ΔS의 부호 25℃, 1 atm에서 프로페인(C3H8)이완전히 연소되는 과정에 대한반응 엔탈피(ΔH)와 반응 엔트로피(ΔS)의 부호를모두 옳게 나타낸 것은?① ΔH > 0, ΔS > 0② ΔH > 0, ΔS ③ ΔH 0④ ΔH ------------------------ 프로판 연소 반응식C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)( 참고 https://ywpop.tistory.com/7441 ) 25℃, 1 atm 조건이므로,H2O의 물리적 상태는H2O(g)가 아닌 H2O(l)임에 주의. 탄화수소(연료)의 연소 반응은발열 반응이므로,ΔH 반응 전, 기체의 몰수 = 6 mol.. 2025. 3. 10. CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) Kc 220℃ 10.5 ΔG° CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) Kc 220℃ 10.5 ΔG° 메탄올(CH3OH)은 공업적으로 다음 반응에 따라 제조된다.이 반응의 평형상수(Kc)는 220℃에서 10.5이다.[Hint] ΔG° = –RT ln(Kp)CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g)(a) 이 반응에 대한 ΔG°는 얼마인가?(b) 부분압력이 P_CO = 10.2 atm, P_H2 = 12.5 atm,P_CH3OH = 6.6 atm일 때반응의 ΔG를 계산하고 반응의 방향을 예측하시오. ------------------------ Kp = Kc • (RT)^Δn( 참고 https://ywpop.tistory.com/6523 ) CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) Δn = .. 2025. 1. 8. 1.00 mol 이상 기체 C_v 12.47 J/K•mol P_ex 15.0 bar V_i 4.50 L 6.75 L 1.00 mol 이상 기체 C_v 12.47 J/K•mol P_ex 15.0 bar V_i 4.50 L 6.75 L 1.00 mol의 이상 기체(C_v,m = 12.47 J/K•mol)가일정 압력 P_ex = 15.0 bar에서부피가 V_i = 4.50 L에서 6.75 L로 팽창되었다.다음을 구하시오.(1) 내부 에너지의 변화량 ΔU(2) 일 w(3) 열량 q > V_i = 4.50 L> V_f = 6.75 L (1) 내부 에너지의 변화량 ΔUΔU = n C_v ΔT( 참고 https://ywpop.tistory.com/14380 ) (15.0 bar) (1 atm / 1.01325 bar)= 15.0/1.01325 atm PV = nRT 로.. 2024. 12. 21. entropy increase 1000 molecules moved from 1×10^6 boxes to 1×10^7 entropy increase 1000 molecules moved from 1×10^6 boxes to 1×10^7 By what factor does the entropy increasefor a collection of 1000 molecules movedfrom 1×10^6 boxes to 1×10^7 boxes?For a move from 1×10^16 to 1×10^17 boxes?(Express your answers to three significant figures.) 1000개의 분자가 1.00×10^6 개의 상자에서1.00×10^7 개의 상자로 이동하였다면,엔트로피의 증가율은 얼마인가?또 1.00×10^16 개의 상자에서1.00×10^17 개의 상자로 이동하였다면,그.. 2024. 12. 2. CH4 + O2 → CO2 + 2H2 CH4 + O2 → CO2 + 2H2 CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + 2H2(g) 메테인 연소 반응식. CH4 연소 반응식 메테인 연소 반응식은 CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 라고 나오는데, CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + 2H2(g) 이 반응식은 안 되는가? ▶ 표준 생성 자유 에너지, ΔG°_f ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7393 ) > CH4(g)의 ΔG°_f = –50.8 kJ/mol > O2(g)의 ΔG°_f = 0 kJ/mol > CO2(g)의 ΔG°_f = –394.4 kJ/mol > H2O(g)의 ΔG°_f = –228.57 kJ/mol > H2(g)의 ΔG°_f = 0 kJ/mol > CO(g)의 Δ.. 2024. 3. 2. 이전 1 2 3 4 ··· 7 다음 반응형
