0.40 M NH3에서 AgCl의 몰용해도
AgCl의 Ksp = 1.8×10^(-10)
Ag(NH3)2^+의 Kf = 1.7×10^7
What is the molar solubility of AgCl in 0.40 mol L-1 NH3?
Ksp for AgCl is 1.8×10^(-10) and Kf for Ag(NH3)2^+ is 1.7×10^7.
---------------------------------------------------
.. AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) ... Ksp = 1.8×10^(-10)
+) Ag^+(aq) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) ... Kf = 1.7×10^7
------------------------------------------------------------------
.. AgCl(s) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) + Cl^-(aq) ... Kc = ?
Kc = (1.8×10^(-10)) × (1.7×10^7) = 0.00306
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4154 )
... AgCl(s) + 2NH3(aq) ⇌ Ag(NH3)2^+(aq) + Cl^-(aq)
평형에서 ..... 0.40–2x ....... x ............................ x
Kc = [Ag(NH3)2^+][Cl^-] / [NH3]^2
= x^2 / (0.40–2x)^2 = 0.00306
(x / (0.40–2x))^2 = 0.00306
x / (0.40–2x) = (0.00306)^(1/2) = 0.055317
x = (0.40)(0.055317) – (2)(0.055317)x
1.110634x = 0.0221268
x = 0.0221268 / 1.110634
= 0.0199 M = [Cl^-] = [AgCl]
답: 0.020 M
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8211 ] 1.0 M NH3에서 AgCl의 몰용해도
[키워드] AgCl의 몰용해도 기준문서, AgCl의 용해도 기준문서
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