pH 10.40 NaHCO3-Na2CO3 buffer
pH = 10.40의 NaHCO3-Na2CO3 완충 용액 만드는 방법
How would you prepare
NaHCO3-Na2CO3 buffer solution
that has the pH of 10.40?
What is the ratio of NaHCO3 to Na2CO3
in a buffer solution that has a pH of 10.40?
---------------------------------------------------
pH 10.40 완충 용액이므로,
HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... Ka2 = 5.6×10^(-11)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7173 )
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7181 )
[참고] 계산에 사용된 Ka 값에 따라
정답은 다소 차이날 수 있다.
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
10.40 = –log(5.6×10^(-11)) + log([짝염기]/[약산])
log([짝염기]/[약산]) = 10.40 + log(5.6×10^(-11)) = 0.148188
[짝염기]/[약산] = 10^0.148188 = 1.4066563
[약산] : [짝염기] = 1 : 1.41
NaHCO3 : Na2CO3 = 1 : 1.41 몰수비로 혼합하면,
pH 10.40 NaHCO3-Na2CO3 buffer가 된다.
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/17375 ] pH 10.00 100 mL 완충용액 NaHCO3 4.00 g + Na2CO3
[키워드] NaHCO3 + Na2CO3 완충 용액 기준문서, NaHCO3 + Na2CO3 buffer 기준문서, NaHCO3 buffer 기준문서
'일반화학 > [17장] 수용액 평형의 다른 관점' 카테고리의 다른 글
| 0.10 M Na2CO3 50.0 mL 0.10 M Ba(NO3)2 20.0 mL BaCO3 (0) | 2022.11.24 |
|---|---|
| 이양성자 산 H2A pH 5.80 완충 용액 (0) | 2022.11.24 |
| 0.20 M NaHCO3 + 0.10 M Na2CO3 완충용액의 pH (0) | 2022.11.24 |
| buffer pH 8.00 HCO3^- H2CO3 ratio (0) | 2022.11.23 |
| 완충용액 선택. NH4^+ + KOH buffer (0) | 2022.11.23 |
| Mg^2+(aq) Cu^2+(aq) 0.050 M OH^-(aq) Mg(OH)2 Ksp Cu(OH)2 Ksp (1) | 2022.11.13 |
| 0.30 M NH3 + 0.36 M NH4Cl + 0.050 M NaOH 용액의 pH ★ (1) | 2022.11.06 |
| 0.10 M Cl^- + 0.10 M CrO4^2- + 0.10 M AgNO3 (0) | 2022.11.05 |
댓글