0.10 M Cl^- + 0.10 M CrO4^2- + 0.10 M AgNO3

0.10 M Cl^- + 0.10 M CrO4^2- + 0.10 M AgNO3

 

 

You have a solution consisting of 0.10 M Cl^- and 0.10 M CrO4^2-.

You add 0.10 M silver nitrate dropwise to this solution.

Given that the Ksp for Ag2CrO4 is 9.0×10^(-12),

and that for AgCl is 1.6×10^(-10),

which of the following will precipitate first?

a) silver chloride

b) silver chromate

c) silver nitrate

d) cannot be determined by the information given

e) none of these

 

 

어떤 용액에 0.10 M Cl^-과 0.10 M CrO4^2-이 들어있다. 이 용액에 0.10 M 질산은 용액을 한 방울씩 첨가했을 때, 다음 중 가장 먼저 침전되는 물질은?

 

 

 

AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq)

Ksp = [Ag^+] [Cl^-]

 

 

AgCl 침전에 필요한 [Ag^+]를 계산하면,

[Ag^+] = Ksp / [Cl^-]

= (1.6×10^(-10)) / 0.10

= 1.6×10^(-9) M

 

 

 

 

Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq)

Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-]

 

 

Ag2CrO4 침전에 필요한 [Ag^+]를 계산하면,

[Ag^+]^2 = Ksp / [CrO4^2-]

 

[Ag^+] = (Ksp / [CrO4^2-])^(1/2)

= ((9.0×10^(-12)) / 0.10)^(1/2)

= 9.5×10^(-6) M

 

 

 

 

AgCl이 먼저 침전될 것이다. 왜냐하면,

AgCl 침전에 필요한 [Ag^+]가 더 작은 값이기 때문이다.

( 더 낮은 농도 값 )

 

 

 

답: a) silver chloride

 

 

 

 

[키워드] AgCl Ag2CrO4 침전 기준, Ag2CrO4 AgCl 침전 기준