Ni(OH)2 pH 8.92 [OH^-] [Ni^2+] Ksp

Ni(OH)2 pH 8.92 [OH^-] [Ni^2+] Ksp

Ni(OH)2 용액의 pH가 8.92일 때 Ni(OH)2의 Ksp 계산

 

 

The pH of a saturated Ni(OH)2 solution at equilibrium is 8.92.

a) Calculate the [OH^-].

b) Calculate the [Ni^2+].

c) Calculate the Ksp of Ni(OH)2.

 

 

Ni(OH)2 포화 용액의 pH가 8.92일 때,

[OH^-], [Ni^2+], Ni(OH)2의 Ksp를 계산하라.

 

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답) a) [OH^-] = 8.32×10^(-6) M

b) [Ni^2+] = 4.16×10^(-6) M

c) Ksp = 2.88×10^(-16)

 

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[키워드] Ni(OH)2의 Ksp 기준, Ni(OH)2 용액 기준

 

 

 

 

 

23.0 g KCl 0.700 L 58.4 mL KCl 42.0 mL AgNO3

 

 

A solution is prepared by placing 23.0 g of KCl in a 0.700 L volumetric flask

and adding water to dissolve the solid, then filling the flask to the mark.

What is the molarity of an AgNO3 solution

if 58.4 mL of the KCl solution react exactly with 42.0 mL of the AgNO3 solution?

 

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답: 0.613 M

 

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[키워드] KCl + AgNO3 기준, AgNO3 + KCl 기준, 화학량론

 

 

 

 

 

2Na + Cl2 → 2NaCl Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

 

 

다음 중 산화 환원 반응이 아닌 것은?

① 2Na + Cl2 → 2NaCl

② Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

③ Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

④ Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

⑤ Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

 

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답: ⑤ Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

 

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AgI의 몰용해도. 0.15 M KI and 5.0×10^(-2) M AgNO3

 

 

다음 각 용액에서의 AgI의 몰용해도를 계산하시오.

a) 순수한 물

b) 0.15 M KI 용액

c) 5.0×10^(-2) M AgNO3 용액

단, AgI의 Ksp = 8.3×10^(-17)

 

 

Calculate the molar solubility of AgI in

a) pure water,

b) 0.15 M KI solution,

c) 5.0×10^(-2) M AgNO3 solution.

 

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a) 순수한 물

9.1×10^(-9) M

 

b) 0.15 M KI 용액

5.5×10^(-16) M

 

c) 5.0×10^(-2) M AgNO3 용액

1.7×10^(-15) M

 

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[키워드] AgI의 몰용해도 기준, AgI의 Ksp 기준, AgI의 공통이온효과 기준, AgI 용액

 

 

 

 

 

높은 분자량 화합물 낮은 분자량 화합물 50 mol% 질량분율

 

 

어떤 혼합물에 높은 분자량을 가진 화합물과

낮은 분자량을 가진 화합물이 각각 50 몰%로 섞여 있다.

혼합물 중 어느 화합물이 더 큰 질량분율을 가지는가?

 

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답: 높은 분자량을 가진 화합물

 

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