CuBr(s) 0.10 M Br^- Cu^+

CuBr(s) 0.10 M Br^- Cu^+

 

 

Find the concentration of Cu^+

in equilibrium with CuBr(s) and 0.10 M Br^-.

The Ksp for CuBr is 5×10^(-9).

 

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답: 5.0×10^(-8) M

 

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[키워드] CuBr의 몰용해도 기준, CuBr의 Ksp 기준, CuBr의 공통이온효과 기준

 

 

 

 

 

평형상수와 반응지수. 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl

K와 Q. 2NO + Cl2 ⇌ 2NOCl

 

 

산화질소와 염소 기체로부터 주황색 화합물인 염화나이트로실을 만드는 반응에 대한 평형상수(Kc)는 35℃에서 6.5×10^4이다.

2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g)

어떤 실험에서 NO 2.0×10^(-2) mol, Cl2 8.3×10^(-3) mol, NOCl 6.8 mol을 2.0 L 플라스크에 넣고 혼합하였다. 계가 평형에 이르려면 어떤 방향으로 진행될 것인가?

 

 

The equilibrium constant (Kc) for the formation of nitrosyl chloride, from nitric oxide and chlorine gas:

2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2NOCl(g) is 6.5×10^4 at 35°C.

In an experiment, 2.0×10^(-2) moles of NO, 8.3×10^(-3) moles of Cl2, and 6.8 moles of NOCl are mixed in a 2.0 L flask. In which direction will the system proceed to reach equilibrium?

 

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답: 역반응 진행 또는 오른쪽에서 왼쪽으로 진행

 

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[키워드] 평형상수와 반응지수 기준, Kc 35℃ 6.5×10^4 NO 2.0×10^(-2) mol

 

 

 

 

 

브롬의 평균원자량. Br의 평균원자량

 

 

자연계에서 브롬은 2개의 동위원소가 있다.

하나는 질량 78.918338 u와 존재비 50.69%이며,

다른 하나는 질량 80.916291 u와 존재비 49.31%이다.

브롬의 원자량은?

 

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답: 79.903529 u

 

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[키워드] 브롬의 원자량 기준, 브롬의 평균 원자량 기준, 브롬의 동위원소 기준, Br의 원자량 기준, Br의 평균 원자량 기준, Br의 동위원소 기준

 

 

 

 

 

아레니우스 산-염기 구별 방법

 

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[키워드] 산-염기 정의 기준

 

 

반응형

 

 

redox Cl2 + H2O → HClO + HCl

H2O + Cl2 → HCl + HClO 산화-환원 반응

 

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Cl2는 HClO로 산화되고,

( Cl의 산화수는 0에서 +1로 증가 )

 

동시에, Cl2는 HCl로 환원되었다.

( Cl의 산화수는 0에서 –1로 감소 )

---> 불균등화 반응

 

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[키워드] redox Cl2 + H2O 기준, redox H2O + Cl2 기준, HClO의 산화수 기준, HCl의 산화수 기준

 

 

 

 

 

원소분석. 0.429 g C와 0.571 g O

원소분석. 탄소 0.429 g과 산소 0.571 g

 

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답: 실험식 = CO

 

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[키워드] CO 원소분석 기준

 

 

 

 

 

10.00 L CO2 0.886 mol H2 0.443 mol H2O 0.713 mol 550 K

 

 

A mixture of 0.886 mol of CO2, 0.443 mol of H2,

and 0.713 mol of H2O is placed in a 10.00 L vessel.

The following equilibrium is established at 550 K:

CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)

a) Calculate the initial partial pressures of CO2, H2, and H2O.

b) At equilibrium P_H2 = 182 kPa,

calculate the equilibrium partial pressures of CO2, CO, and H2O.

c) Calculate Kp for the reaction.

d) Calculate Kc for the reaction.

 

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a)

> CO2의 분압 = 3.999 atm

> H2의 분압 = 1.999 atm

> H2O의 분압 = 3.218 atm

 

b)

> CO2의 분압 = 3.999 – 0.203 = 3.796 atm

> CO의 분압 = 0 + 0.203 = 0.203 atm

> H2O의 분압 = 3.218 + 0.203 = 3.421 atm

 

c) Kp = 0.102

 

d) Kc = Kp = 0.102

 

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[키워드] CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) 평형 기준, CO2 + H2 ⇌ CO + H2O 평형 기준