0.01 M CH3COOH 20 mL + 0.01 M NaOH 15 mL pH

0.01 M CH3COOH 20 mL + 0.01 M NaOH 15 mL pH

단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

 

 

[참고] 약산 강염기 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

 

 

 

(0.01 mol/L) (20/1000 L) = 0.0002 mol CH3COOH

 

(0.01) (15/1000) = 0.00015 mol NaOH

 

 

 

산-염기 중화반응

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

---> 가한 염기의 몰수만큼

산의 몰수는 감소(소모)되고,

짝염기의 몰수는 증가(생성)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15931 )

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.00015 / (0.0002 – 0.00015))

= 5.22

 

 

 

답: pH = 5.22

 

 

 

 

[키워드] 약산 강염기 적정 기준