0.1 M CH3COONa + 0.0025 M HCl buffer pH

0.1 M CH3COONa + 0.0025 M HCl buffer pH

단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

 

 

산-염기 반응식

HCl(aq) + CH3COO^-(aq) → CH3COOH(aq) + Cl^-(aq)

또는

HCl(aq) + CH3COONa(aq) → CH3COOH(aq) + NaCl(aq)

 

HCl : CH3COONa : CH3COOH = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/23519 )

 

 

 

농도가 낮은(작은) HCl이 한계 반응물이므로,

[CH3COOH] = 0.0025 M

---> 생성물의 양은 한계 반응물에 의해 결정

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

농도가 높은(큰) CH3COONa는 과잉 반응물이므로,

[CH3COO^-] = 0.1 – 0.0025 = 0.0975 M

---> 반응하고 남아있는 [CH3COO^-]

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= pKa + log([CH3COO^-]/[CH3COOH])

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.0975 / 0.0025)

= 6.3358

 

 

 

답: pH = 6.3

 

 

 

 

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