0.250 mol 포름산과 0.120 mol NaOH

0.250 mol 포름산과 0.120 mol NaOH

0.250 mol 포름산(HCHO2) + 0.120 mol NaOH pH

 

 

다음 조성으로 제조된 1 L 용액의 수소이온 농도는?

0.250 mol 포름산과 0.120 mol NaOH

 

---------------------------------------------------

 

> 포름산의 Ka = 1.8×10^(-4)

( 자료 https://ywpop.tistory.com/4736 )

 

 

 

포름산과 NaOH는 각각 1가산, 1가염기이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11280 )

 

포름산 : NaOH = 1 : 1 반응.

 

 

 

H^+의 몰수 > OH^-의 몰수 이므로,

당량점(중화점) 이전이다.

 

 

 

산-염기 중화반응

HA(aq) + NaOH(aq) → NaA(aq) + H2O(l)

 

가한 염기의 몰수만큼,

산의 몰수는 감소(소비)하고,

짝염기의 몰수는 증가(생성)한다.

 

> 남의 산의 몰수 = 0.250 – 0.120 = 0.130 mol

> 짝염기의 몰수 = 0.120 mol

 

 

 

약산-강염기 적정 중에는 완충용액이 형성되므로,

용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산한다.

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-4)) + log(0.120 / 0.130)

= 3.71

 

 

 

pH = –log[H^+] = 3.71 이므로,

[H^+] = 10^(-3.71)

= 0.000195 M

 

 

 

답: 1.95×10^(-4) M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8828 ] 0.1 N CH3COOH 100 mL를 NaOH로 적정하고자하여 0.1 N NaOH 94.7 mL를 가했을 때, 이 용액의 pH는?

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 완충용액 기준문서

 

[FAQ] [①23/06/04]