0.01 M NH4Cl 용액의 pH

0.01 M NH4Cl 용액의 pH

단, NH4OH의 Kb = 1.0×10^(-5), Kw = 1.0×10^(-14)

 

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NH4Cl은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq)

[NH4Cl] = [NH4^+] = 0.01 M

( 참고: 강전해질 https://ywpop.tistory.com/8219 )

 

 

 

NH4^+ 이온은 약염기인 NH3의 짝산이므로,

물과 가수분해 반응이 일어난다.

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)

( 참고: 가수분해 반응 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

이 반응의 평형상수 식은 다음과 같다.

Kh = Ka = [NH3][H3O^+] / [NH4^+]

 

 

 

Ka는 다음 관계식으로부터 계산한다.

Ka = Kw / Kb

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

= (1.0×10^(-14)) / (1.0×10^(-5))

= 1.0×10^(-9)

 

 

 

평형상수 식에 값들을 대입해서 x를 계산한다.

Ka = (x)(x) / (C–x) ≒ x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

1.0×10^(-9) = x^2 / (0.01)

 

x = [(1.0×10^(-9)) (0.01)]^(1/2)

= 3.16×10^(-6) M = [H3O^+]

 

 

 

pH = –log[H3O^+]

= –log(3.16×10^(-6))

= 5.50

 

 

 

답: pH = 5.50

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8402 ] 0.1 M NH4Cl 용액의 pH

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15286 ] 0.40 M NH4ClO4 용액의 pH

 

 

 

[키워드] NH4Cl 용액의 pH 기준문서, 약염기의 짝산 기준문서, NH4^+ 용액의 pH 기준문서