반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 0.10 M AgNO3 용액에서 Ag2SO4의 몰용해도 0.10 M AgNO3 용액에서 Ag2SO4의 몰용해도 Ag2SO4의 Ksp = 1.2×10^(-5) The Ksp for silver sulfate (Ag2SO4) is 1.2×10^(-5). Calculate the molar solubility of Ag2SO4 in each of the following: a) water b) 0.10 M AgNO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: CaF2의 몰용해도. 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- a) water Ag2SO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + .. 2021. 11. 12. 1.0×10^(-5) M Ba(NO3)2 4.0×10^(-5) M Na2CO3 precipitate form 1.0×10^(-5) M Ba(NO3)2 4.0×10^(-5) M Na2CO3 precipitate form 서로 같은 부피의 1.0×10^(-5) M Ba(NO3)2와 4.0×10^(-5) M Na2CO3 용액을 섞는다면, 침전이 생성될 것인가? Will a precipitate form in a solution containing 1.0×10^(-5) M Ba(NO3)2 and 4.0×10^(-5) M Na2CO3 --------------------------------------------------- Ba(NO3)2(aq) + Na2CO3(aq) → BaCO3(s) + 2NaNO3(aq) BaCO3의 Ksp = 2.58×10^(-9) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/716.. 2021. 11. 11. Ni(OH)2의 몰용해도. 20℃ 0.14 g Ni(OH)2(s) 1 L water Ni(OH)2의 몰용해도. 20℃ 0.14 g Ni(OH)2(s) 1 L water Approximately 0.14 g nickel(II) hydroxide, Ni(OH)2(s), dissolves per liter of water at 20℃. Calculate Ksp for Ni(OH)2(s) at this temperature. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도곱상수와 몰용해도. Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- Ni(OH)2의 몰질량 = 92.71 g/mol 이므로, (0.14 g/.. 2021. 11. 7. pH 8.5 buffer 10 mL 0.1 M KH2PO4 0.1 M K2HPO4 pH 8.5 buffer 10 mL 0.1 M KH2PO4 0.1 M K2HPO4 pH 8.5 인산 완충용액 10 mL를 0.1 M KH2PO4와 0.1 M K2HPO4를 이용해서 만들려면 각각 얼마씩 첨가해야하는가? --------------------------------------------------- H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 pKa2 = –log(6.2×10^(-8)) = 7.2076 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) > 약산 = KH2PO4 > 짝염기.. 2021. 11. 1. 완충용액에 강산 또는 강염기를 가하면 ★ 완충용액에 강산 또는 강염기를 가하면 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 일어나는 반응 --------------------------------------------------- [1] [약산 + 짝염기]로 이루어진 완충용액 > 약산 = HA > 짝염기 = A^- 예) CH3COOH + CH3COONa ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4319 ) 예) HF + NaF (1) 강산을 가하면 A^-(aq) + H^+(aq) → HA(aq) ( 짝염기와 H^+ 이온이 반응 ) ( 약산의 이온화 반응의 역반응 ) (2) 강염기를 가하면 HA(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) + A^-(aq) ( 약산과 OH^- 이온이 반응 ) ( 산-염기 중화 반응 ) [2] [약염기 +.. 2021. 10. 29. 0.025 M NaF 용액에서 CaF2의 몰용해도 0.025 M NaF 용액에서 CaF2의 몰용해도 0.025 M NaF 용액에서 CaF2의 용해도를 구하라. CaF2의 Ksp = 4.0×10^(-11) --------------------------------------------------- ▶ 참고: CaF2의 몰용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- NaF(aq) → Na^+(aq) + F^-(aq) [NaF] = [F^-] = 0.025 M CaF2(s) ⇌ Ca^2+(aq) + 2F^-(aq) Ksp = [Ca^2+] [F^-]^2 = (s) (2s + 0.025)^2 2s 2021. 10. 27. pH 4.60인 완충용액 만들기. CH3COOH-CH3COONa 완충계 pH 4.60인 완충용액 만들기. CH3COOH-CH3COONa 완충계 pH 4.60인 완충계를 설계하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 완충 용액의 pH 범위 (pH range) [ https://ywpop.tistory.com/7181 ] ▶ 참고: 완충 용량 (buffer capacity) [ https://ywpop.tistory.com/5203 ] --------------------------------------------------- pH 4.60과 가장 비슷한 pKa 값을 갖는 약산을 선택한다. ---> CH3COOH 선택 Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) .. 2021. 10. 24. 0.10 mol CH3COOH + 0.10 mol CH3COONa 완충용액의 pH 0.10 mol CH3COOH + 0.10 mol CH3COONa 완충용액의 pH 0.10 mol 아세트산과 0.10 mol 아세트산나트륨을 물에 녹인 후 1.00 L가 되도록 묽힌 용액의 pH 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- 같은 부피의 용액 속에 0.10 mol 아세트산과 0.10 mol 아세트산나트륨이 함께 존재하므로, 용액의 부피 값은 의미가 없다. ---> 굳이 몰농도를 계산할 필요가 없다는 것이다. 왜냐하면, 다음과 같이 소거되므로... [짝염기] / [약산] = [0.10 mol / 1.00 L] / [0.10 mol / 1.00 L] = 0.10 mol / 0.10 mol [그림.. 2021. 10. 24. 0.1 M CH3COOH 완충용액 + 0.01 mol NaOH 가했을 때 용액의 pH 0.1 M CH3COOH 완충용액 + 0.01 mol NaOH 가했을 때 용액의 pH 위 완충용액 1 L에 0.01 mol NaOH 가했을 때 용액의 pH 초기 pH가 4.74인 0.10 M 아세트산-0.10 M 아세트산 소듐 용액 1.00 L에 0.01 mol OH^- 첨가 후 pH 계산 --------------------------------------------------- ▶ 위 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/19705 ] ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- 약산 완충용액에 강염기를 가하면.. 2021. 10. 23. 0.1 M CH3COOH 완충용액 + 0.01 mol HCl 가했을 때 용액의 pH 0.1 M CH3COOH 완충용액 + 0.01 mol HCl 가했을 때 용액의 pH 위 완충용액 1 L에 0.01 mol HCl 가했을 때 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 위 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/19705 ] ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- 약산 완충용액에 강산을 가하면, X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq) 가한 강산의 몰수만큼 약산의 몰수는 생성(증가)되고, 짝염기의 몰수는 소비(감소)된다. (.. 2021. 10. 23. 이전 1 ··· 16 17 18 19 20 21 22 ··· 38 다음 반응형
