pH 10에서 Mg(OH)2의 몰용해도

pH 10에서 Mg(OH)2의 몰용해도

 

 

pH 10의 평형에서 Mg^2+의 몰농도는 얼마인가?

단, 이온 세기는 무시한다.

 

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▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

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Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq)

평형에서 .......... x .................. 2x

 

Ksp = [Mg^2+][OH^-]^2

= (x) (2x)^2

 

 

 

pOH = 14 – pH = 14 – 10 = 4

pOH = –log[OH^-] = 4

[OH^-] = 10^(-4) M = 2x

 

x = 10^(-4) / 2

= 5×10^(-5) M = [Mg^2+]

 

 

 

답: 5×10^(-5) M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7701 ] If the pH of a saturated solution of Mg(OH)2 is 10.49 at 25℃, calculate Ksp for Mg(OH)2.

 

 

 

[키워드] Mg(OH)2의 몰용해도 기준문서, 난용성염의 pH 기준문서, Mg(OH)2의 몰용해도와 pH 기준문서, Mg(OH)2의 pH와 몰용해도 기준문서