0.010 mol Cr(NO3)3 pH 10.0 buffer 1 L Cr(OH)4^-(aq) [Cr^3+]

0.010 mol Cr(NO3)3 pH 10.0 buffer 1 L Cr(OH)4^-(aq) [Cr^3+]

 

 

Calculate [Cr^3+] in equilibrium with Cr(OH)4^-(aq)

when 0.010 mol of Cr(NO3)3 is dissolved in a liter of solution

buffered at pH 10.0. Kf for Cr(OH)4^-(aq) is 8.0×10^29.

 

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Cr(NO3)3(aq) → Cr^3+(aq) + 3NO3^-(aq)

[Cr(NO3)3] = [Cr^3+] = 0.010 M

 

 

 

Cr^3+(aq) + 4OH^-(aq) ⇌ Cr(OH)4^-(aq)

[Cr^3+] = [Cr(OH)4^-] = 0.010 M

 

 

 

pOH = 14 – 10.0 = 4

[OH^-] = 10^(-4) M

 

 

 

평형 반응의 ICE 도표를 작성하면,

 

 

* pH 10.0 완충용액이므로, 변화없음.

 

 

 

Kf = [Cr(OH)4^-] / [Cr^3+] [OH^-]^4

8.0×10^29 = (0.010-x) / ( (x) (10^(-4))^4 )

 

 

 

Kf값이 엄청나게 큰 값이므로,

x값도 거의 엄청나게 작은 값.

---> 0.010-x ≒ 0.010 이라 근사처리하면,

8.0×10^29 = (0.010) / ( (x) (10^(-4))^4 )

 

x = (0.010) / ( (8.0×10^29) (10^(-4))^4 )

= 1.25×10^(-16) M = [Cr^3+]

 

 

 

답: 1.3×10^(-16) M

 

 

 

 

[참고] 관련 예제처럼, 역반응으로 놓고 계산하는 방법도 있다.

> Cr(OH)4^-(aq) ⇌ Cr^3+(aq) + 4OH^-(aq)

> Kf_r = 1 / Kr = 1 / (8.0×10^29) = 1.25×10^(-30)

> Kf_r = [Cr^3+] [OH^-]^4 / [Cr(OH)4^-]

> 1.25×10^(-30) = ( (x) (10^(-4))^4 ) / (0.010–x)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18515 ] Cu^2+(aq) and CN^-(aq) were 0.0120 M and 0.0400 M

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4197 ] 형성 상수. HgI4^2- 착이온이 포함된 평형 농도

 

 

 

[키워드] 착이온의 형성상수 기준문서, 착이온의 평형상수 기준문서, 착이온의 형성상수 사전, 착이온의 평형상수 사전