0.20 M NH3 + 0.30 M NH4Cl. Kb=1.8×10^(-5)

0.20 M NH3 + 0.30 M NH4Cl. Kb=1.8×10^(-5)

 

 

0.20 M NH3 용액의 pH는 11.28이다.

0.20 M NH3와 0.30 M NH4Cl 혼합 용액의 pH를 구하시오.

NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)

 

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Henderson-Hasselbalch 식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(–5)) + log(0.30 / 0.20)

= 4.9208

 

 

 

pH = 14 – 4.92 = 9.08

 

 

 

답: pH = 9.08

 

 

 

 

[참고] Kb 대신 Ka로 계산해도 된다.

Ka = Kw / Kb

= (1.0×10^(-14)) / (1.8×10^(-5))

= 5.6×10^(-10)

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(5.6×10^(-10)) + log(0.20 / 0.30)

= 9.08

 

 

 

 

[키워드] NH3 완충용액의 pH 기준문서, NH3 완충용액 기준문서, 암모니아 완충용액의 pH 기준문서, 암모니아 완충용액 기준문서, Kb 대신 Ka로 계산 기준문서, Kb 대신 Ka 기준문서