반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 tris buffer. 50.0 g TRIS + 65.0 g TRIS•HCl ★ tris buffer. 50.0 g TRIS + 65.0 g TRIS•HCl A TRIS/TRISH^+ buffer is prepared by dissolving 50.0 g of TRIS and 65.0 g of TRIS•HCl in deionized water and diluting to 2.00 L. What is the pH of this buffer? What is the pH after adding 0.5 mL of 12.0 M HCl to a 200.0 mL portion of the buffer? --------------------------------------------------- ▶ Tris, or tris(hydroxymethyl)aminomethane 시약의 화학식 = C4H1.. 2021. 11. 19. pH 3.00 buffer 0.200 M NaF 200.0 mL + HCl pH 3.00 buffer 0.200 M NaF 200.0 mL + HCl 0.200 M NaF 용액 200.0 mL에 HCl 몇 몰을 넣어야 pH 3.00 완충 용액이 될까? How many moles of HCl need to be added to 200.0 mL of a 0.200 M solution of NaF to make a buffer with a pH of 3.30? Ka for HF is 6.8×10^(-4). --------------------------------------------------- 약산, HF의 짝염기로 이루어진 염, NaF는 염기성염. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4300 ) (0.200 mol/L) (200.0/1000 L) = 0.04.. 2021. 11. 17. pH 4.50 CH3COOH CH3COONa buffer 750 mL 99% 1.05 g/mL 0.15 M pH 4.50 CH3COOH CH3COONa buffer 750 mL 99% 1.05 g/mL 0.15 M 생화학자가 pH 4.50의 아세트산-아세트산 소듐 완충 용액 750 mL를 사용하려고 한다. 고체 아세트산 소듐과 빙초산이 이용 가능하다. 빙초산의 농도는 99%(질량 %)이며, 밀도는 1.05 g/mL이다. 완충 용액에서 CH3COOH의 농도가 0.15 M이 되려면, CH3COONa(g 단위)와 빙초산(mL 단위)을 얼마만큼씩 사용해야 하는가? A biochemist needs 750 mL of an acetic acid- sodium acetate buffer with pH 4.50. Solid sodium acetate (CH3COONa) and glacial acetic acid (CH3CO.. 2021. 11. 16. 용질의 양이온의 0.020 M 용액에서 CuI의 몰용해도 용질의 양이온의 0.020 M 용액에서 CuI의 몰용해도 CuI의 Ksp = 1.0×10^(-12) --------------------------------------------------- ▶ 참고: CuI의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/18365 ] ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- s = [Ksp]^(1/2) = [ 1.0×10^(-12) ]^(1/2) = 1.0×10^(-6) M ---> 물에서 CuI의 몰용해도 0.020 M Cu^+ 용액에서 Ksp = [Cu^+] [I^-]^- = (s + 0.020.. 2021. 11. 16. 0.2 M NaI 용액에서 AgI의 몰용해도 0.2 M NaI 용액에서 AgI의 몰용해도 AgI의 Ksp = 8.3×10^(-17) --------------------------------------------------- ▶ 참고: AgI의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/19177 ] ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- s = [Ksp]^(1/2) = [ 8.3×10^(-17) ]^(1/2) = 9.1×10^(-9) M ---> 물에서 AgI의 몰용해도 0.2 M NaI 용액에서 Ksp = [Ag^+][I^-] = (s) (s + 0.2) s + 0.2 ≒.. 2021. 11. 16. 용질의 양이온의 0.020 M 용액에서 PbI2의 몰용해도 용질의 양이온의 0.020 M 용액에서 PbI2의 몰용해도 PbI2의 Ksp = 7.1×10^(-9) --------------------------------------------------- ▶ 참고: PbI2의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/12688 ] ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- s = [Ksp / 4]^(1/3) = [(7.1×10^(-9)) / 4]^(1/3) = 0.00121 M = 1.2×10^(-3) M ---> 물에서 PbI2의 몰용해도 0.020 M Pb^2+ 용액에서 Ksp = [Pb^.. 2021. 11. 16. 0.3 M H3PO4 250 mL + 0.8 M KH2PO4 250 mL 완충용액의 pH 0.3 M H3PO4 250 mL + 0.8 M KH2PO4 250 mL 완충용액의 pH 인산의 pka = 2.14 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 인산 완충용액 [ https://ywpop.tistory.com/7182 ] --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = 2.14 + log(0.8 / 0.3) = 2.57 답: pH = 2.57 [키워드] 인산 완충용액 기준문서, 인산 완충용액의 pH 기준문서 2021. 11. 15. CrO4^2- 4.13×10^(-3) M Ag^+ Ag2CrO4 precipitate CrO4^2- 4.13×10^(-3) M Ag^+ Ag2CrO4 precipitate 4.13×10^(-3) M Ag^+ 용액으로부터 Ag2CrO4 침전이 시작될 때 CrO4^2-의 농도는? What CrO4^2- concentration is required to (a) initiate precipitation of Ag2CrO4 from a solution that is 4.13×10^(-3) M in Ag^+? --------------------------------------------------- > Ag2CrO4의 Ksp = 1.2×10^(-12) Ag2CrO4(s) ⇌ 2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq) Ksp = [Ag^+]^2 [CrO4^2-] [CrO4^2-] = Ksp / [.. 2021. 11. 15. pH 3.37 buffer 0.300 M sodium mandelate 500.0 mL 0.200 M HCl pH 3.37 buffer 0.300 M sodium mandelate 500.0 mL 0.200 M HCl pH 3.37 완충 용액을 만들기 위해서는 0.300 M 만델산소듐 500.0 mL에 얼마의 0.200 M HCl을 가해야 하나? mandelic acid의 Ka = 4.0×10^(-4) What volume of 0.200 M HCl must be added to 500.0 mL of 0.300 M sodium mandelate to produce a buffer solution with a pH of 3.37? Ka of mandelic acid = 4.0×10^(-4) --------------------------------------------------- Let, > mandelic a.. 2021. 11. 15. 0.50 M NH4Cl에서 Mg(OH)2의 용해도 0.50 M NH4Cl에서 Mg(OH)2의 용해도 Calculate the solubility of Mg(OH)2 in 0.50 M NH4Cl. Kb for NH3 = 1.8×10^(-5) Ksp for Mg(OH)2 = 1.8×10^(-11) Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [Mg^2+] [OH^-]^2 The solubility of Mg(OH)2 is increased by addition of NH4^+ ion. ( 참고: NH4Cl은 산성염 https://ywpop.tistory.com/12986 ) 2NH4^+(aq) + Mg(OH)2(s) ⇌ 2NH3(aq) + 2H2O(l) + Mg^2+(aq) Kc = [NH3]^2 [Mg^2+] / [NH4^+].. 2021. 11. 13. 이전 1 ··· 15 16 17 18 19 20 21 ··· 38 다음 반응형
