0.15 mol NH3 + 0.15 mol NH4Cl 1 L 용액의 pH

0.15 mol NH3 + 0.15 mol NH4Cl 1 L 용액의 pH

Kb = 1.75×10^(-5)

 

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Henderson-Hasselbalch 일반식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.75×10^(-5)) + log(0.15 / 0.15)

= 4.76

 

 

 

pH = 14 – pOH = 14 – 4.76 = 9.24

 

 

 

답: pH = 9.24

 

 

 

 

[참고] Kb 대신 Ka로 계산해도 된다.

Ka = Kw / Kb

= (1.00×10^(-14)) / (1.75×10^(-5))

= 5.71×10^(-10)

 

 

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(5.71×10^(-10)) + log(0.15 / 0.15)

= 9.24

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19703 ] Kb 대신 Ka로 계산

 

 

 

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