반응형 일반화학/[17장] 수용액 평형의 다른 관점372 포화 Al(OH)3 용액의 pH. Ksp = 1.9×10^(-10) 포화 Al(OH)3 용액의 pH. Ksp = 1.9×10^(-10) Find the pH of a saturated solution of Aluminum hydroxide, Al(OH)3. The Ksp of Al(OH)3 is 1.9×10^(-10). --------------------------------------------------- ▶ 참고: 포화 Al(OH)3 용액의 pH. Ksp = 2.0×10^(-33) [ https://ywpop.tistory.com/20012 ] --------------------------------------------------- s = [Ksp / 27]^(1/4) = [1.9×10^(-10) / 27]^(1/4) = 0.001629 M ---> Al(OH.. 2021. 11. 26. 포화 Al(OH)3 용액의 [OH^-] = 3×10^(-5) M 포화 Al(OH)3 용액의 [OH^-] = 3×10^(-5) M If the concentration of [OH^-] in the saturated solution of Al(OH)3 is 3×10^(-5) M then solubility product of Al(OH)3 will be --------------------------------------------------- Al(OH)3(s) ⇌ Al^3+(aq) + 3OH^-(aq) Ksp = [Al^3+] [OH^-]^3 = (s) (3s)^3 = 27s^4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) 3s = 3×10^(-5) M 이므로, s = 3×10^(-5) / 3 = 1×10^(-5) M ---> Al(OH)3의.. 2021. 11. 26. 포화 Mg(OH)2 용액의 pH. Ksp = 8.9×10^(-12) 포화 Mg(OH)2 용액의 pH. Ksp = 8.9×10^(-12) Calculate pH of a saturated solution of Mg(OH)2. Ksp for Mg(OH)2 is 8.9×10^(-12). --------------------------------------------------- Mg(OH)2(s) ⇌ Mg^2+(aq) + 2OH^-(aq) Ksp = [Mg^2+] [OH^-]^2 = (s) (2s)^2 = 4s^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [Ksp / 4]^(1/3) = [8.9×10^(-12) / 4]^(1/3) = 0.00013 M ---> Mg(OH)2의 몰용해도 [OH^-] = 2s = 2 × 0.00013 = 0.00.. 2021. 11. 26. 포화 Al(OH)3 용액의 pH. Ksp = 2.0×10^(-33) 포화 Al(OH)3 용액의 pH. Ksp = 2.0×10^(-33) What is the pH of a saturated solution of Al(OH)3? What is the pH of a saturated solution of aluminum hydroxide? For Al(OH)3, Ksp = 2.0×10^(-33). --------------------------------------------------- Al(OH)3(s) ⇌ Al^3+(aq) + 3OH^-(aq) Ksp = [Al^3+] [OH^-]^3 = (s) (3s)^3 = 27s^4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 ) s = [Ksp / 27]^(1/4) = [2.0×10^(-33) / 27]^(1.. 2021. 11. 26. CuBr의 몰용해도. CuBr은 용액 1 L당 0.20 mmol 해리 CuBr의 몰용해도. CuBr은 용액 1 L당 0.20 mmol 해리 CuBr은 용액 1 L당 0.20 mmol만이 해리한다. 이때 CuBr의 Ksp(solubility product)를 구하면? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도곱상수와 몰용해도. Ksp와 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/8434 ] --------------------------------------------------- (0.20/1000 mol) / 1 L = 0.00020 M ---> CuBr의 몰용해도(s) CuBr(s) ⇌ Cu^+(aq) + Br^-(aq) Ksp = (s) (s) = (0.00020) (0.00020) .. 2021. 11. 25. 0.1 M HF + 0.3 M NaF 완충용액의 pH. ICE 도표로 계산 0.1 M HF + 0.3 M NaF 완충용액의 pH. ICE 도표로 계산 단, HF의 Ka = 7.2×10^(-4) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수로 완충용액의 pH 계산 [ https://ywpop.tistory.com/8125 ] --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, Ka = [H^+] [F^-] / [HF] 7.2×10^(-4) = (x) (0.3+x) / (0.1–x) 0.3 + x ≒ 0.3 0.1 – x ≒ 0.1 이라 근사처리하면, x = (7.2×10^(-4)) × 0.1 / 0.3 = 0.00024 M = [H^+] pH = –.. 2021. 11. 25. 0.300 mol HA + 0.300 mol NaA + 0.020 mol HCl 0.300 mol HA + 0.300 mol NaA + 0.020 mol HCl 약산 완충용액에 강산을 가했을 때 0.300 mol HA와 0.300 mol NaA를 첨가하여 1 L가 되도록 완충용액을 만들었다. 이 완충용액의 pH는 4.74이다. 여기에 0.020 mol HCl을 가했을 때 pH는? HA의 pKa = 4.74 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 유사 예제 HAc 0.10 mol과 NaAc 0.10 mol을 .. 2021. 11. 25. HNO2 완충용액의 pH. 1.00 M HNO2 + 1.00 M NaNO2 HNO2 완충용액의 pH. 1.00 M HNO2 + 1.00 M NaNO2 단, HNO2의 Ka = 4.0×10^(-4) --------------------------------------------------- Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) = –log(4.0×10^(-4)) + log(1.00 / 1.00) = 3.4 답: pH = 3.4 [키워드] HNO2 완충용액의 pH 기준문서, 아질산 완충용액의 pH 기준문서, HNO2 완충용액의 pH 사전, 아질산 완충용액의 pH 사전 2021. 11. 25. Zn(OH)2의 몰용해도. 0.250 M KOH 40.0 mL 0.0250 M ZnCl2 60.0 mL Zn(OH)2의 몰용해도. 0.250 M KOH 40.0 mL 0.0250 M ZnCl2 60.0 mL 0.250 M KOH 40.0 mL와 0.0250 M ZnCl2 60.0 mL를 혼합한 용액에서 Zn(OH)2의 몰용해도를 구하시오. 단, Zn(OH)2의 Ksp = 3.0×10^(-16) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Zn(OH)2의 몰용해도 [ https://ywpop.tistory.com/18317 ] ▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과 [ https://ywpop.tistory.com/3141 ] --------------------------------------------------- (0.250 mmol/mL).. 2021. 11. 23. AgI의 몰용해도. 0.10 M I^- 용액 50.0 mL + 0.20 M Ag^+ 용액 25.0 mL AgI의 몰용해도. 0.10 M I^- 용액 50.0 mL + 0.20 M Ag^+ 용액 25.0 mL AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + I^-(aq) ... Ksp = 8.3×10^(-17) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용해도곱 상수, Ksp [ https://ywpop.tistory.com/2966 ] --------------------------------------------------- > I^-의 몰수 = (0.10 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.0050 mol > Ag^+의 몰수 = (0.20) (25.0/1000) = 0.0050 mol ---> I^-의 몰수 = Ag^+의 몰수 ---> 모두 반응.. 2021. 11. 19. 이전 1 ··· 14 15 16 17 18 19 20 ··· 38 다음 반응형
