728x170
0.300 mol HA + 0.300 mol NaA + 0.020 mol HCl
약산 완충용액에 강산을 가했을 때
0.300 mol HA와 0.300 mol NaA를 첨가하여
1 L가 되도록 완충용액을 만들었다.
이 완충용액의 pH는 4.74이다.
여기에 0.020 mol HCl을 가했을 때 pH는?
HA의 pKa = 4.74
---------------------------------------------------
▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때
[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]
---------------------------------------------------
▶ 참고: 유사 예제
HAc 0.10 mol과 NaAc 0.10 mol을 물에 가하여
1.0 L로 묽혀서 pH 4.75로 완충되어 있는 용액에
강산(H^+) 0.010 mol을 첨가하였을 때 용액의 pH는?
[ https://ywpop.tistory.com/18060 ]
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
= 4.74 + log[ (0.300 – 0.020) / (0.300 + 0.020) ]
= 4.68
( 참고: 약산 완충용액에 강산을 가하면, 완충용액의 pH는 약간 감소한다. )
[키워드] 약산 완충용액에 강산 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [17장] 수용액 평형의 다른 관점' 카테고리의 다른 글
포화 Mg(OH)2 용액의 pH. Ksp = 8.9×10^(-12) (0) | 2021.11.26 |
---|---|
포화 Al(OH)3 용액의 pH. Ksp = 2.0×10^(-33) (0) | 2021.11.26 |
CuBr의 몰용해도. CuBr은 용액 1 L당 0.20 mmol 해리 (0) | 2021.11.25 |
0.1 M HF + 0.3 M NaF 완충용액의 pH. ICE 도표로 계산 (0) | 2021.11.25 |
HNO2 완충용액의 pH. 1.00 M HNO2 + 1.00 M NaNO2 (0) | 2021.11.25 |
0℃ 1 atm HCl gas 1.12 L 0.150 M NH3 0.500 L pH (0) | 2021.11.24 |
21℃ 0.950 atm HCl gas 1.25 L 0.150 M NH3 0.500 L pH (1) | 2021.11.24 |
Zn(OH)2의 몰용해도. 0.250 M KOH 40.0 mL 0.0250 M ZnCl2 60.0 mL (0) | 2021.11.23 |
댓글