HNO2 완충용액의 pH. 1.00 M HNO2 + 1.00 M NaNO2
단, HNO2의 Ka = 4.0×10^(-4)
---------------------------------------------------
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= –log(4.0×10^(-4)) + log(1.00 / 1.00)
= 3.4
답: pH = 3.4
[키워드] HNO2 완충용액의 pH 기준문서, 아질산 완충용액의 pH 기준문서, HNO2 완충용액의 pH 사전, 아질산 완충용액의 pH 사전
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [17장] 수용액 평형의 다른 관점' 카테고리의 다른 글
| 포화 Al(OH)3 용액의 pH. Ksp = 2.0×10^(-33) (0) | 2021.11.26 |
|---|---|
| CuBr의 몰용해도. CuBr은 용액 1 L당 0.20 mmol 해리 (0) | 2021.11.25 |
| 0.1 M HF + 0.3 M NaF 완충용액의 pH. ICE 도표로 계산 (0) | 2021.11.25 |
| 0.300 mol HA + 0.300 mol NaA + 0.020 mol HCl (0) | 2021.11.25 |
| Zn(OH)2의 몰용해도. 0.250 M KOH 40.0 mL 0.0250 M ZnCl2 60.0 mL (0) | 2021.11.23 |
| AgI의 몰용해도. 0.10 M I^- 용액 50.0 mL + 0.20 M Ag^+ 용액 25.0 mL (1) | 2021.11.19 |
| tris buffer. 50.0 g TRIS + 65.0 g TRIS•HCl ★ (0) | 2021.11.19 |
| pH 3.00 buffer 0.200 M NaF 200.0 mL + HCl (0) | 2021.11.17 |
댓글