포화 Al(OH)3 용액의 pH. Ksp = 2.0×10^(-33)

포화 Al(OH)3 용액의 pH. Ksp = 2.0×10^(-33)

 

 

What is the pH of a saturated solution of Al(OH)3?

What is the pH of a saturated solution of aluminum hydroxide?

For Al(OH)3, Ksp = 2.0×10^(-33).

 

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Al(OH)3(s) ⇌ Al^3+(aq) + 3OH^-(aq)

Ksp = [Al^3+] [OH^-]^3 = (s) (3s)^3 = 27s^4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

 

 

s = [Ksp / 27]^(1/4)

= [2.0×10^(-33) / 27]^(1/4)

= 2.93×10^(-9) M

---> Al(OH)3의 몰용해도

 

 

 

[OH^-] = 3s

= 3 × (2.93×10^(-9))

= 8.79×10^(-9) M

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – (–log(8.79×10^(-9)))

= 5.94

 

 

 

답: pH = 5.94

 

 

 

 

[공식]

pH = 14 – [–log(3×(Ksp / 27)^(1/4))]

= 14 – [–log(3×(2.0×10^(-33) / 27)^(1/4))]

= 5.94

 

 

 

[참고] 물의 자동이온화 결과 생성된

[OH^-] = 10^(-7) M은 고려하지 않았다.

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16737 ]

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20013 ] 포화 Mg(OH)2 용액의 pH

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20014 ] 포화 Al(OH)3 용액의 [OH^-] = 3×10^(-5) M일 때, Ksp 계산

 

 

 

[키워드] Al(OH)3의 몰용해도 기준문서, 포화 Al(OH)3 용액의 pH 기준문서