AgI의 몰용해도. 0.10 M I^- 용액 50.0 mL + 0.20 M Ag^+ 용액 25.0 mL
AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + I^-(aq) ... Ksp = 8.3×10^(-17)
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▶ 참고: 용해도곱 상수, Ksp
[ https://ywpop.tistory.com/2966 ]
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> I^-의 몰수 = (0.10 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.0050 mol
> Ag^+의 몰수 = (0.20) (25.0/1000) = 0.0050 mol
---> I^-의 몰수 = Ag^+의 몰수
---> 모두 반응(침전).
Ag^+(aq) + I^-(aq) → AgI(s)
AgI(s) ⇌ Ag^+(aq) + I^-(aq)
Ksp = [Ag^+] [I^-] = (s) (s) = s^2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )
s = (Ksp)^(1/2)
= (8.3×10^(-17))^(1/2)
= 9.1×10^(-9) M = [AgI] = [Ag^+] = [I^-]
답: 9.1×10^(-9) M
[키워드] AgI의 몰용해도 기준문서
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