포화 Al(OH)3 용액의 [OH^-] = 3×10^(-5) M

포화 Al(OH)3 용액의 [OH^-] = 3×10^(-5) M

 

 

If the concentration of [OH^-]

in the saturated solution of Al(OH)3 is 3×10^(-5) M

then solubility product of Al(OH)3 will be

 

---------------------------------------------------

 

Al(OH)3(s) ⇌ Al^3+(aq) + 3OH^-(aq)

Ksp = [Al^3+] [OH^-]^3 = (s) (3s)^3 = 27s^4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8434 )

 

 

 

3s = 3×10^(-5) M 이므로,

s = 3×10^(-5) / 3

= 1×10^(-5) M

---> Al(OH)3의 몰용해도

 

 

 

Ksp = 27s^4

= 27 × (1×10^(-5))^4

= 2.7×10^(-19)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20012 ] 포화 Al(OH)3 용액의 pH

 

 

 

[키워드] Al(OH)3의 몰용해도 기준문서, 포화 Al(OH)3 용액의 pH 기준문서