Zn(OH)2의 몰용해도. 0.250 M KOH 40.0 mL 0.0250 M ZnCl2 60.0 mL
0.250 M KOH 40.0 mL와
0.0250 M ZnCl2 60.0 mL를 혼합한 용액에서
Zn(OH)2의 몰용해도를 구하시오.
단, Zn(OH)2의 Ksp = 3.0×10^(-16)
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▶ 참고: Zn(OH)2의 몰용해도
[ https://ywpop.tistory.com/18317 ]
▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과
[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]
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(0.250 mmol/mL) (40.0 mL) = 10.0 mmol KOH
0.0250 × 60.0 = 1.50 mmol ZnCl2
ZnCl2(aq) + 2KOH(aq) → Zn(OH)2(s) + 2KCl(aq)
ZnCl2 : KOH = 1 : 2 = 1.50 mmol : ? mmol
? = 2 × 1.50 = 3.0 mmol KOH
남아있는 KOH의 몰농도
= (10.0 – 3.0 mmol) / (40.0 + 60.0 mL)
= 0.070 M KOH
= 0.070 M OH^-
Ksp = [Zn^2+] [OH^-]^2 = (s) (2s + 0.070)^2
2s + 0.070 ≒ 0.070 이라 근사처리하면,
3.0×10^(-16) = (s) (0.070)^2
s = (3.0×10^(-16)) / (0.070)^2
= 6.12×10^(-14) M
답: 6.12×10^(-14) M
[키워드] Zn(OH)2의 몰용해도 기준, mix 40.0 mL of 0.250 M KOH with 60.0 mL of 0.0250 M ZnCl2
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