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0.2688 g 16.4 mL 0.08133 M KOH acid mol mass
0.2688 g의 일양성자 산의 시료는
16.4 mL의 0.08133 M KOH 용액을 중화한다.
이 산의 몰질량을 계산하시오.
A 0.2688 g sample of a monoprotic acid
neutralized 16.4 mL of 0.08133 M KOH solution.
Calculate the molar mass of the acid.
---------------------------------------------------
(0.08133 mol/L) (16.4/1000 L) = 0.001334 mol KOH
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
산-염기 반응 시,
1가 산의 몰수 = 1가 염기의 몰수 이므로,
일양성자 산의 몰수 = 0.001334 mol
몰질량 = 0.2688 g / 0.001334 mol
= 201.5 g/mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
답: 201.5 g/mol
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