0.2688 g 16.4 mL 0.08133 M KOH acid mol mass
0.2688 g의 일양성자 산의 시료는
16.4 mL의 0.08133 M KOH 용액을 중화한다.
이 산의 몰질량을 계산하시오.
A 0.2688 g sample of a monoprotic acid
neutralized 16.4 mL of 0.08133 M KOH solution.
Calculate the molar mass of the acid.
---------------------------------------------------
(0.08133 mol/L) (16.4/1000 L) = 0.001334 mol KOH
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
산-염기 반응 시,
1가 산의 몰수 = 1가 염기의 몰수 이므로,
일양성자 산의 몰수 = 0.001334 mol
몰질량 = 0.2688 g / 0.001334 mol
= 201.5 g/mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
답: 201.5 g/mol
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
| HClO2 Ka 1.1×10^(-2) 0.0125 M H3O^+ ClO2^- HClO2 (0) | 2022.11.29 |
|---|---|
| 0.300 M NH3 10 mL + 0.100 M HCl 40 mL 적정 (0) | 2022.11.28 |
| 0.1276 g water 25.0 mL 0.0633 M NaOH 18.4 mL 10.0 mL pH 5.87 (0) | 2022.11.24 |
| HIn Ka 1.0×10^(-6) red yellow pH 4.00 (0) | 2022.11.24 |
| 0.40 M Zn(H2O)6^2+와 0.40 M Fe(H2O)6^3+ 해리 백분율 (0) | 2022.11.23 |
| 0.40 M ZnCl2 Zn(H2O)6^2+ pH percent Ka 2.5×10^(-10) (0) | 2022.11.22 |
| 0.05 M CH3COOH 10 mL + 0.02 M NaOH 30 mL 혼합 용액의 pH (0) | 2022.11.21 |
| antacid 0.200 M HCl 25.82 mL somach acid pH 1.1 (1) | 2022.11.20 |
댓글