반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형514 0.1 M H2SO4 30 mL + 0.1 M NaOH 15 mL + 0.1 M KOH 0.1 M H2SO4 30 mL + 0.1 M NaOH 15 mL + 0.1 M KOH 0.1 M H2SO4 용액 30 mL에 0.1 M NaOH 용액 15 mL를 섞었다. 0.1 M KOH 용액 몇 mL를 더 섞으면 완전히 중화되는지 구하시오. --------------------------------------------------- H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^-(aq) ---> H2SO4는 2가 산. NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq) KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq) ---> NaOH, KOH는 1가 염기. (0.1 mol/L) (30/1000 L) = 0.003 mol H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7.. 2022. 11. 12. 1가 산과 1가 염기의 산-염기 반응 1가 산과 1가 염기의 산-염기 반응 --------------------------------------------------- 1가 산과 1가 염기를 혼합하면 예) HCl(aq) + NaOH(aq) → 중화 반응으로 감소하는 H^+ 이온이나 OH^- 이온의 수만큼 같은 수의 염기의 양이온이나 산의 음이온이 증가한다. 분자 반응식 HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6701 ) 완전 이온 반응식 H^+(aq) + Cl^-(aq) + Na^+(aq) + OH^-(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) + H2O(l) H^+ 이온의 수 = OH^- 이온의 수 = Na^+ 이온의 수 = Cl^- 이온의 수 > 염.. 2022. 11. 11. 0.025 M 탄산 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH 0.025 M 탄산 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH 0.025 M H2CO3 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH 0.025 M H2CO3 용액에서 H3O^+, HCO3^-, CO3^2- 농도를 계산하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.16 M 탄산 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH [ https://ywpop.tistory.com/19668 ] ---> 이 예제부터 풀어보세요. --------------------------------------------------- > Ka1 = 4.3×10^(-7) > Ka2 = 5.6×10^(-11) ---> 이 값이 다르면, 답도 달라진다. [H2CO3] = H2CO3의 초기농도.. 2022. 11. 10. pH 4.74 0.2 M CH3COOH buffer 40 mL + 0.75 M HCl 2 mL pH 4.74 0.2 M CH3COOH buffer 40 mL + 0.75 M HCl 2 mL pH 4.74인 0.2 M CH3COONa 완충용액 40 mL에0.75 M HCl 2 mL 넣었을 때 pH단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) ---------------------------------------------------▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]--------------------------------------------------- (0.2 mol/L) (40/1000 L) = 0.008 mol= CH3COOH의 몰수 + CH3COONa의 몰수[ 관련 예제 https:/.. 2022. 11. 4. 0.25 M CH3COOH 10 mL + 0.25 M NaOH 10 mL 용액의 pH 0.25 M CH3COOH 10 mL + 0.25 M NaOH 10 mL 용액의 pH 약산-강염기 적정. 당량점 pH 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- (0.25 mol/L) (10/1000 L) = 0.0025 mol = CH3COOH의 몰수 = NaOH의 몰수 약산의 몰수와 강염기의 몰수가 같으므로, 약산은 강염기에 의해 완전히 중화된다. CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + .. 2022. 11. 1. 0.1 M NaOH 50 mL + 0.1 M CH3COOH 200 mL 용액의 pH. 당량점 이전 0.1 M NaOH 50 mL + 0.1 M CH3COOH 200 mL 용액의 pH. 당량점 이전 단, CH3COOH의 pKa = 4.76 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- (0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0.005 mol NaOH (0.1 mol/L) (200/1000 L) = 0.02 mol CH3COOH 산-염기 중화반응 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 또는 CH3COOH + OH^- → CH3COO^- + H2O ---.. 2022. 10. 30. 0.100 M theophylline 25.0 mL + 0.200 M HNO3. 당량점 pH 0.100 M theophylline 25.0 mL + 0.200 M HNO3. 당량점 pH theophylline의 pKb = 5.23 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 당량점 pH. 약산-강염기 적정. 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/10637 ] ▶ 참고: 약염기 + 강산 적정. 당량점 pH [ https://ywpop.tistory.com/10252 ] --------------------------------------------------- [그림] 테오필린(theophylline)은 NH3와 같은 1가 염기. 약염기의 몰수 = (0.100 mol/L) (25.0/1000 L) = 0.00.. 2022. 10. 26. 0.150 M C6H5COOH 0.250 M C6H5COOLi + 1.00 M HCl 100.0 mL 0.150 M C6H5COOH 0.250 M C6H5COOLi + 1.00 M HCl 100.0 mL A 1.00 L buffer solution is 0.150 M in C6H5COOH and 0.250 M in C6H5COOLi. Calculate the pH of the solution after the addition of 100.0 mL of 1.00 M HCl. The Ka for HC7H5O2 is 6.5×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때 [ https://ywpop.tistory.com/4319 ] ---------------------------------.. 2022. 10. 26. 1.2 M HC7H5O2 Ka 6.3×10^(-5) [H^+] [OH^-] pH pOH percent ionization 1.2 M HC7H5O2 Ka 6.3×10^(-5) [H^+] [OH^-] pH pOH percent ionization For a solution of 1.2 M HC7H5O2 (Ka = 6.3×10^(-5)), calculate the following: [H^+], [OH^-], pH, pOH and the percent ionisation --------------------------------------------------- Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, x = [Ka × C]^(1/2) = [6.3×10^(-5) × 1.2]^(1/2) = 0.0087 M = [H^+] [H^+] [OH^-].. 2022. 10. 20. 4×10^(-6) M HClO4 용액의 pH 4×10^(-6) M HClO4 용액의 pH 단, 물의 자동 이온화를 고려할 것. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 매우 묽은 염산 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/4214 ] --------------------------------------------------- 용매인 물의 자동 이온화 결과 생성된 [H^+] = 1.0×10^(-7) M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 ) [H^+] = [강산의 H^+] + [물의 H^+] = [4×10^(-6)] + [1.0×10^(-7)] = 4.1×10^(-6) M pH = –log[H^+] = –log(4.1×10^(-6)) .. 2022. 10. 20. 이전 1 ··· 9 10 11 12 13 14 15 ··· 52 다음 반응형
