반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형505 1.2 M HC7H5O2 Ka 6.3×10^(-5) [H^+] [OH^-] pH pOH percent ionization 1.2 M HC7H5O2 Ka 6.3×10^(-5) [H^+] [OH^-] pH pOH percent ionization For a solution of 1.2 M HC7H5O2 (Ka = 6.3×10^(-5)), calculate the following: [H^+], [OH^-], pH, pOH and the percent ionisation --------------------------------------------------- Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, x = [Ka × C]^(1/2) = [6.3×10^(-5) × 1.2]^(1/2) = 0.0087 M = [H^+] [H^+] [OH^-].. 2022. 10. 20. 4×10^(-6) M HClO4 용액의 pH 4×10^(-6) M HClO4 용액의 pH 단, 물의 자동 이온화를 고려할 것. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 매우 묽은 염산 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/4214 ] --------------------------------------------------- 용매인 물의 자동 이온화 결과 생성된 [H^+] = 1.0×10^(-7) M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 ) [H^+] = [강산의 H^+] + [물의 H^+] = [4×10^(-6)] + [1.0×10^(-7)] = 4.1×10^(-6) M pH = –log[H^+] = –log(4.1×10^(-6)) .. 2022. 10. 20. 0.10 M CH3NH2 50 mL + 0.20 M HCl 적정. 당량점 pH 0.10 M CH3NH2 50 mL + 0.20 M HCl 적정. 당량점 pH CH3NH3^+의 Ka = 2.3×10^(-11) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.1 M CH3NH2 50 mL + 0.2 M HCl. 당량점 pH [ https://ywpop.tistory.com/16891 ] --------------------------------------------------- (계산에 사용된 Ka 값이 달라서...) Ka = x2 / (0.06667–x) = 2.3×10^(-11) 0.06667–x ≒ 0.06667 라 근사처리하면, x = [(2.3×10^(-11)) (0.06667)]^(1/2) = 1.24×10^(-6).. 2022. 10. 19. 0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정. 120 mL 0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정. 120 mL 2가 약산-강염기 적정. H2A + NaOH 적정 [6] 두 번째 당량점 이후 --------------------------------------------------- > H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... Ka1 = 1.0×10^(-3) > HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... Ka2 = 1.0×10^(-7) [6] 0.05 M NaOH 120 mL 가했을 때 용액의 pH > 초기 H2A의 몰수 = (0.1 mol/L) (0.025 L) = 0.0025 mol > 가한 NaOH의 몰수 = (0.05 mol/L) (0.120 L) = 0.006 mol H2A(aq) + 2NaOH(a.. 2022. 10. 5. 0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정. 100 mL. 두 번째 당량점 0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정. 100 mL. 두 번째 당량점 2가 약산-강염기 적정. H2A + NaOH 적정 [5] 두 번째 당량점 --------------------------------------------------- > H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... Ka1 = 1.0×10^(-3) > HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... Ka2 = 1.0×10^(-7) [5] 0.05 M NaOH 100 mL 가했을 때 용액의 pH > 초기 H2A의 몰수 = (0.1 mol/L) (0.025 L) = 0.0025 mol > 가한 NaOH의 몰수 = (0.05 mol/L) (0.100 L) = 0.005 mol > H2A와 반응하.. 2022. 10. 5. 0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정. 60 mL 0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정. 60 mL 2가 약산-강염기 적정. H2A + NaOH 적정 [4] 두 번째 완충 영역 (두 번째 당량점 이전) --------------------------------------------------- > H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... Ka1 = 1.0×10^(-3) > HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... Ka2 = 1.0×10^(-7) [4] 0.05 M NaOH 60 mL 가했을 때 용액의 pH > 초기 H2A의 몰수 = (0.1 mol/L) (0.025 L) = 0.0025 mol > 가한 NaOH의 몰수 = (0.05 mol/L) (0.060 L) = 0.003 mol [참고] H.. 2022. 10. 5. 0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정. 50 mL. 첫 번째 당량점 0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정. 50 mL. 첫 번째 당량점 2가 약산-강염기 적정. H2A + NaOH 적정 [3] 첫 번째 당량점 --------------------------------------------------- > H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... Ka1 = 1.0×10^(-3) > HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... Ka2 = 1.0×10^(-7) [3] 0.05 M NaOH 50 mL 가했을 때 용액의 pH > 초기 H2A의 몰수 = (0.1 mol/L) (0.025 L) = 0.0025 mol > 가한 NaOH의 몰수 = (0.05 mol/L) (0.050 L) = 0.0025 mol H2A(aq) + O.. 2022. 10. 5. 0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정. 20 mL 0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정. 20 mL 2가 약산-강염기 적정. H2A + NaOH 적정 [2] 첫 번째 완충 영역 (첫 번째 당량점 이전) --------------------------------------------------- > H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... Ka1 = 1.0×10^(-3) > HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... Ka2 = 1.0×10^(-7) [2] 0.05 M NaOH 20 mL 가했을 때 용액의 pH > 초기 H2A의 몰수 = (0.1 mol/L) (0.025 L) = 0.0025 mol > 가한 NaOH의 몰수 = (0.05 mol/L) (0.020 L) = 0.001 mol H2A(aq.. 2022. 10. 5. 0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정. 적정 전 0.1 M H2A 25 mL + 0.05 M NaOH 적정. 적정 전 2가 약산-강염기 적정. H2A + NaOH 적정 [1] 적정 전 용액의 pH --------------------------------------------------- > H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... Ka1 = 1.0×10^(-3) > HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... Ka2 = 1.0×10^(-7) [1] 적정 전 용액의 pH Ka1 >>> Ka2 이므로, Ka2 과정에서 생성된 H^+의 양은 무시한다. Ka1 = x^2 / C–x ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 1.0×10^(-3) = x^2 / 0.1–x 0.1–x ≒ 0.1 이라 근.. 2022. 10. 4. 20% NaOH 용액의 pH 20% NaOH 용액의 pH --------------------------------------------------- 20% = (20 g NaOH / 100 g 용액) × 100 NaOH의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 20 g / (40 g/mol) = 0.5 mol NaOH 20% NaOH 용액의 밀도 = 1.2191 g/mL 이므로, 100 g / (1.2191 g/mL) = 82.03 mL 용액 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.5 mol / (82.03/1000 L) = 6.09533 M [NaOH] = 6.09533 M = [OH^-] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 ) pOH = –log(6.09533) = –0.785 pH = 14 .. 2022. 10. 3. 이전 1 ··· 9 10 11 12 13 14 15 ··· 51 다음 반응형