0.05 M CH3COOH 10 mL + 0.02 M NaOH 30 mL 혼합 용액의 pH
---------------------------------------------------
(0.05 mol/L) (10/1000 L) = 0.0005 mol CH3COOH
(0.02 mol/L) (30/1000 L) = 0.0006 mol NaOH
NaOH의 몰수 > CH3COOH의 몰수 이므로,
0.0006 – 0.0005 = 0.0001 mol NaOH
NaOH의 몰농도
= 0.0001 mol / (40/1000 L) = 0.0025 M
= [OH^-]
pOH = –log[OH^-]
= –log(0.0025) = 2.6
pH = 14 – pOH
= 14 – 2.6 = 11.4
답: pH = 11.4
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