0.5 M HCl 용액 100 mL와 0.1 M Ca(OH)2 용액 200 mL 반응

0.5 M HCl 용액 100 mL와 0.1 M Ca(OH)2 용액 200 mL 반응

 

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1) HCl의 몰수

(0.5 mol/L) (0.100 L) = 0.05 mol

( 참고: MV = mol https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

2) H^+의 몰수

HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq)

HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

H^+의 몰수 = HCl의 몰수 = 0.05 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 )

 

 

 

3) Ca(OH)2의 몰수

(0.1 mol/L) (0.200 L) = 0.02 mol

 

 

 

4) OH^-의 몰수

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Ca(OH)2 : OH^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

OH^-의 몰수 = 2 × Ca(OH)2의 몰수

= 2 × 0.02 mol = 0.04 mol

 

 

 

5) 혼합 용액의 액성

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

H^+ : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이고,

H^+의 몰수 > OH^-의 몰수 이므로,

중화 반응 후 남아있는 H^+의 몰수

= 0.05 – 0.04 = 0.01 mol

 

 

 

혼합 용액의 부피

= 100 + 200 = 300 mL = 0.300 L

 

 

 

혼합 용액의 몰농도

= 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.01 mol / 0.300 L

= 0.033 mol/L

= 0.033 M

---> H^+의 몰농도

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.033)

= 1.48

---> 혼합 용액의 액성은 산성.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/8182 ] 알짜 HCl + Ca(OH)2

 

 

 

[키워드] HCl + Ca(OH)2 반응 기준문서, HCl + Ca(OH)2 반응 사전