antacid 0.200 M HCl 25.82 mL somach acid pH 1.1
제산제 알약 한 알을 적정해서 당량점에 이르려면
0.200 M HCl 용액 25.82 mL가 필요하다.
제산제 알약 한 알을 이용해
중화할 수 있는 위산의 부피는 몇 mL인가?
위산의 pH는 1.1이라고 가정한다.
An antacid tablet requires
25.82 mL of 0.200 M HCl to titrate to its equivalence point.
What volume in milliliters of stomach acid
can be neutralized by the antacid tablet?
Assume that stomach acid has a pH of 1.1.
(Assume two significant figures in your calculations.)
---------------------------------------------------
(0.200 mol/L) (25.82/1000 L) = 0.005164 mol HCl
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
= 0.005164 mol H^+
---> 제산제 알약 한 알은
이만큼의 H^+를 중화시킬 수 있다.
pH = –log[H^+] = 1.1
[H^+] = 10^(-1.1) M
---> 위산 속 H^+의 몰농도
0.005164 mol / (10^(-1.1) mol/L) = 0.065 L
= 65 mL
---> 제산제 알약 한 알이
중화시킬 수 있는 위산의 부피
답: 65 mL
[키워드] 제산제 기준문서
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