25℃ 아세트산의 이온화 반응에 대한 평형 상수 Kc

25℃ 아세트산의 이온화 반응에 대한 평형 상수 Kc

 

 

25℃에서 아세트산 수용액이

다음과 같은 평형 농도를 가짐을 알았다.

[CH3COOH] = 1.65×10^(-2) M

[H^+] = 5.44×10^(-4) M

[CH3COO^-] = 5.44×10^(-4) M

 

25℃에서의 아세트산의 이온화 반응에 대한

평형 상수 Kc를 구하시오.

반응은 다음과 같다.

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

 

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▶ 평형 상수

> 평형 상수 식에

평형에서의 농도를 대입하여 계산한 값

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 )

 

 

 

아세트산의 이온화 반응에 대한

평형 상수 식

Ka = [H^+] [CH3COO^-] / [CH3COOH]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15323 )

 

 

 

위 식에 평형에서의 농도를 ‘그냥’ 대입한다.

 

 

 

Kc = [H^+] [CH3COO^-] / [CH3COOH]

= ( 5.44×10^(-4) )^2 / ( 1.65×10^(-2) )

= 1.79×10^(-5)

 

 

 

답: 1.79×10^(-5)

 

 

 

 

[참고] 이 문제는 평형에서의 각 물질의 농도 값이 주어져 있기에,

평형 상수 관련 문제에서 가장 쉬운 기초적인 문제이다.

---> 평형 상수 개념 확인용 문제

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22460 ] 평형 상수 개념 확인 문제