약산의 Ka와 짝염기의 Kb 사이의 관계식, conjugate acid-base pairs ★

약산의 Ka와 짝염기의 Kb 사이의 관계식. conjugate acid-base pairs

 

 

 

A. 약산의 화학 평형과 Ka (acid dissociation constant)

 

 

 

 

 

B. (약산의) 짝염기의 화학 평형과 Kb (base dissociation constant)

 

 

 

[주의] B)의 CH3COO^- 이온은 A)에 나오는 CH3COO^- 이온이 아니다.

CH3COONa(aq) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq)

( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7215 )

 

( 위 반응은 염기 이온화 반응이자, 또한 가수분해 반응이다. )

( 염기 이온화 상수, Kb = 가수분해 상수, Kh )

 

 

 

 

C. 약산의 Ka와 짝염기의 Kb 사이의 관계식 (conjugate acid-base pairs)

 

 

 

Kw가 상수이기 때문에,

⇨ 강한 산(큰 Ka 값)의 짝염기는 약한 염기(작은 Kb 값)이고,

약한 산의 짝염기는 강한 염기이다.

⇨ 강한 염기(큰 Kb 값)의 짝산은 약한 산(작은 Ka 값)이고,

약한 염기의 짝산은 강한 산이다.

( 한번 더 설명 https://ywpop.blogspot.com/2024/02/blog-post_28.html )

 

 

 

 

[표] 짝산-짝염기 쌍 (conjugate acid-base pairs).

 

 

 

 

반응형

 

약염기(ammonia)와 짝산(ammonium) 사이의 관계식

 

 

A. 약염기의 화학 평형과 Kb (base dissociation constant)

NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

Kb = [NH4^+] [OH^-] / [NH3]

 

 

 

B. (약염기의) 짝산의 화학 평형과 Ka (acid dissociation constant)

NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq)

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)

Ka = [NH3] [H3O^+] / [NH4^+]

 

 

 

 

 

 

 

Kw = Ka × Kb = 1.0×10^(-14)

 

 

 

 

> pKa + pKb = 14.00

> pH + pOH = 14.00

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2700 ] 짝산-짝염기 쌍

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2704 ] 물의 이온곱 상수, Kw

Kw = [H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14)

 

[ 참고: 평형상수 식 https://ywpop.tistory.com/7136 ]

 

 

 

[키워드] Ka × Kb 기준문서, Ka * Kb 기준문서, Ka×Kb 기준문서, Ka*Kb 기준문서, 짝산 짝염기 세기 기준문서, 짝산-짝염기 세기 기준문서, Kw = Ka × Kb 기준문서, Ka × Kb = Kw 기준문서, 약산의 짝염기 기준문서, 약염기의 짝산 기준문서, Ka Kb = Kw 기준문서, Ka와 Kb의 관계 기준문서, Ka와 Kb 기준문서, pKa + pKb 기준문서, Ka * Kb dic, Ka*Kb dic, 짝산 짝염기 도표 기준문서, 짝산 짝염기 사전, Ka × Kb = Kw dic, Ka × Kb = Kw 사전

 

 

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▶ 약산의 짝염기는 강염기

= 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기

---> NaOH와 같은 레벨의 강염기라는 말이 아니다.

---> 물보다 강한 염기라는 뜻이다.

---> 약산의 짝염기는 물과 가수분해 반응이 일어난다.

( 약산의 짝염기는 양성자 받게 염기, 물은 양성자 주게 산. )

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/6264 ] 약산의 짝염기는 강염기? 이 표현의 의미를 제대로 알자.

 

 

 

▶ 약염기의 짝산은 강산

= 약염기의 짝산은 비교적 강한 산

---> HCl과 같은 레벨의 강산이라는 말이 아니다.

---> 물보다 강한 산이라는 뜻이다.

---> 약염기의 짝산은 물과 가수분해 반응이 일어난다.

( 약염기의 짝산은 양성자 주게 산, 물은 양성자 받게 염기. )