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0.1 M NH3 용액의 pH
NH3의 Kb = 1.0×10^(-5)
---------------------------------------------------
NH3 + H2O ⇌ NH4^+ + OH^-
Kb = (x) (x) / C–x = 1.0×10^(-5)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
C–x ≒ C 라 근사처리하면,
x = [1.0×10^(-5) × 0.1]^(1/2)
= 0.001 M = [OH^-]
pOH = –log[OH^-]
= –log(0.001) = 3
pH + pOH = 14 이므로,
pH = 14 – 3 = 11
답: pH = 11
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3576 ]
0.1 M NH3 용액의 pH. ICE 도표로 계산
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/6332 ]
0.1 M NH3 용액의 pH. Kb = 1.8×10^(-5)
[키워드] 암모니아 용액의 pH 기준문서, NH3 용액의 pH 기준문서, NH3의 pH 기준문서, 암모니아의 pH 기준문서
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