약염기-강산 적정(당량점 이전). 0.1 M NH3 + 0.02 M HCl

약염기-강산 적정(당량점 이전). 0.1 M NH3 + 0.02 M HCl

 

 

0.1 M NH3 5.0 mL + 0.02 M HCl 10. mL 용액의 pH

단, NH3의 Kb = 1.75×10^(-5)

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 약염기-강산 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2742 ]

---------------------------------------------------

 

> NH3의 몰수 = (0.1 mmol/mL) × 5.0 mL = 0.50 mmol NH3

> HCl의 몰수 = (0.02 mmol/mL) × 10. mL = 0.20 mmol HCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

---> NH3의 몰수 > HCl의 몰수 이므로, 당량점 이전.

 

 

 

NH3(aq) + HCl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq)

가한 강산(HCl)의 몰수만큼,

약염기(NH3)의 몰수는 감소,

짝산(NH4^+)의 몰수는 증가.

 

> 남아있는 NH3의 몰수 = 0.50 – 0.20 = 0.30 mmol

> 생성된 NH4^+의 몰수 = 0.20 mmol = 가한 강산의 몰수

 

 

 

약염기-강산 적정에서 당량점 이전에는 완충용액이 형성되므로,

용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

= –log(1.75×10^(-5)) + log(0.20 / 0.30)

= 4.6

 

 

 

[팁] 약염기 용액과 짝산 용액의 부피가 같으므로,

( 같은 용액에, 즉 한 비커에 함께 들어있으므로, )

몰농도 대신 몰수를 사용해도 된다.

 

 

 

pH = 14 – pOH

= 14 – 4.6 = 9.4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

 

 

답: pH = 9.4

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12834 ] 0.10 M NH3 + 0.10 M HCl. 당량점 이전

 

 

 

[키워드] 약염기-강산 적정 기준문서, 약염기-강산 적정 사전