0.150 M 아세트산 용액의 pH

0.150 M 아세트산 용액의 pH

0.150 M CH3COOH 용액의 pH

 

 

 

> CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

 

 

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

 

Ka = [H^+] [CH3COO^-] / [CH3COOH]

 

 

 

Ka = (x) (x) / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

C–x ≒ C 라 근사처리하면,

Ka = x^2 / C

 

x = [Ka × C]^(1/2)

= [1.8×10^(-5) × 0.150]^(1/2)

= 0.001643 M = [H^+]

 

 

 

0.150 M × (5/100) = 0.0075 M > x

---> 5% 검증 통과.

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.001643) = 2.78

 

 

 

답: pH = 2.78

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18330 ]

0.2 M 아세트산 용액의 pH. pH = 2.72

 

 

 

[키워드] 아세트산 용액의 pH 기준