2.0×10^(-3) M HCl 100.0 mL 1.0×10^(-3) M HClO4 400.0 mL pH
2.0×10^(-3) M HCl 100.0 mL와
1.0×10^(-3) M HClO4 400.0 mL를 섞은 용액의 pH
(부피는 가산적이라고 가정하라.)
Calculate the pH of solution prepared by:
d) Mixing 100.0 mL of 2.0×10^(-3) M HCl
and 400.0 mL of 1.0×10^(-3) HClO4.
(Assume that volumes are additive.)
---------------------------------------------------
HCl의 몰수 = H^+의 몰수
= (2.0×10^(-3) mol/L) (100.0/1000 L) = 0.00020 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
HClO4의 몰수 = H^+의 몰수
= (1.0×10^(-3) mol/L) (400.0/1000 L) = 0.00040 mol
H^+의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= (0.00020 + 0.00040 mol) / (100.0/1000 + 400.0/1000 L)
= 0.0012 mol/L
= 0.0012 M
pH = –log[H^+]
= –log(0.0012)
= 2.92
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20139 ] HBr + HCl 혼합 용액의 pH
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