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0.01 M CH3COOH 용액의 pH. Ka=1.8e-5
0.01 M 초산(CH3COOH) 용액의 pH를 계산하시오.
단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)
x = [Ka × C]^(1/2)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= [ (1.8×10^(-5)) × 0.01 ]^(1/2)
= 0.000424264 M = [H^+]
pH = –log[H^+]
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )
= –log(0.000424264)
= 3.37
답: pH = 3.37
---------------------------------------------------
Q. 10^(-2) M 아세트산 용액의 [H^+], pH, pOH
A.
> [H^+] = 0.00042 M
> pH = –log(0.00042) = 3.4
> pOH = 14 – 3.4 = 10.6
[키워드] 아세트산 용액의 pH 기준
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