0.01 M CH3COOH 용액의 pH. Ka=1.8e-5

0.01 M CH3COOH 용액의 pH. Ka=1.8e-5

 

 

0.01 M 초산(CH3COOH) 용액의 pH를 계산하시오.

단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5)

 

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x = [Ka × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [ (1.8×10^(-5)) × 0.01 ]^(1/2)

= 0.000424264 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

= –log(0.000424264)

= 3.37

 

 

 

답: pH = 3.37

 

 

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Q. 10^(-2) M 아세트산 용액의 [H^+], pH, pOH

 

A.

> [H^+] = 0.00042 M

> pH = –log(0.00042) = 3.4

> pOH = 14 – 3.4 = 10.6

 

 

 

 

[키워드] 아세트산 용액의 pH 기준문서