0.1 M NaOH 50 mL + 0.1 M CH3COOH 200 mL 용액의 pH. 당량점 이전

0.1 M NaOH 50 mL + 0.1 M CH3COOH 200 mL 용액의 pH. 당량점 이전

단, CH3COOH의 pKa = 4.76

 

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▶ 참고: 약산-강염기 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]

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(0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0.005 mol NaOH

 

(0.1 mol/L) (200/1000 L) = 0.02 mol CH3COOH

 

 

 

산-염기 중화반응

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 또는

CH3COOH + OH^- → CH3COO^- + H2O

---> 가한 염기의 몰수만큼

산의 몰수는 감소(소모)되고,

짝염기(CH3COO^-)의 몰수는 증가(생성)된다.

 

 

 

> 남은 산의 몰수 = 0.02 – 0.005 = 0.015 mol

> 생성된 짝염기의 몰수 = 0.005 mol

 

 

 

약산-강염기 적정 중(당량점 이전)에는

약산과 짝염기가 동시에 존재하므로,

완충 용액이 형성된다.

---> 완충 용액의 pH는

Henderson-Hasselbalch 식으로 계산.

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= 4.76 + log(0.005 / 0.015)

= 4.28

 

 

 

답: pH = 4.28

 

 

 

 

[참고] 약산과 짝염기는 동일한 비커 속에 함께 존재하므로,

부피가 같다.

---> Henderson-Hasselbalch 식에

몰농도 대신 몰수를 대입해도 된다.

계산 시간을 절약하자.

 

 

 

 

[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서, 아세트산 완충 용액의 pH 기준문서