0.1 M NaOH 50 mL + 0.1 M CH3COOH 200 mL 용액의 pH. 당량점 이전
단, CH3COOH의 pKa = 4.76
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▶ 참고: 약산-강염기 적정
[ https://ywpop.tistory.com/2736 ]
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(0.1 mol/L) (50/1000 L) = 0.005 mol NaOH
(0.1 mol/L) (200/1000 L) = 0.02 mol CH3COOH
산-염기 중화반응
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 또는
CH3COOH + OH^- → CH3COO^- + H2O
---> 가한 염기의 몰수만큼
산의 몰수는 감소(소모)되고,
짝염기(CH3COO^-)의 몰수는 증가(생성)된다.
> 남은 산의 몰수 = 0.02 – 0.005 = 0.015 mol
> 생성된 짝염기의 몰수 = 0.005 mol
약산-강염기 적정 중(당량점 이전)에는
약산과 짝염기가 동시에 존재하므로,
완충 용액이 형성된다.
---> 완충 용액의 pH는
Henderson-Hasselbalch 식으로 계산.
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= 4.76 + log(0.005 / 0.015)
= 4.28
답: pH = 4.28
[참고] 약산과 짝염기는 동일한 비커 속에 함께 존재하므로,
부피가 같다.
---> Henderson-Hasselbalch 식에
몰농도 대신 몰수를 대입해도 된다.
계산 시간을 절약하자.
[키워드] 약산-강염기 적정 기준문서, 아세트산 완충 용액의 pH 기준문서
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