0.150 M C6H5COOH 0.250 M C6H5COOLi + 1.00 M HCl 100.0 mL

0.150 M C6H5COOH 0.250 M C6H5COOLi + 1.00 M HCl 100.0 mL

 

 

A 1.00 L buffer solution is

0.150 M in C6H5COOH and 0.250 M in C6H5COOLi.

Calculate the pH of the solution

after the addition of 100.0 mL of 1.00 M HCl.

The Ka for HC7H5O2 is 6.5×10^(-5)

 

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▶ 참고: 아세트산 완충용액에 강산 또는 강염기를 가했을 때

[ https://ywpop.tistory.com/4319 ]

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> 약산의 몰수 = (0.150 mol/L) (1.00 L) = 0.150 mol C6H5COOH

> 짝염기의 몰수 = (0.250 mol/L) (1.00 L) = 0.250 mol C6H5COOLi

 

> 강산의 몰수 = (1.00 mol/L) (100.0/1000 L) = 0.100 mol HCl

 

 

 

약산 완충용액에 강산을 가하면,

X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq)

 

가한 강산의 몰수만큼

약산의 몰수는 생성(증가)되고,

짝염기의 몰수는 소비(감소)된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/16402 )

 

 

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(6.5×10^(-5)) + log[(0.250 – 0.100) / (0.150 + 0.100)]

= 3.97

 

 

 

답: pH = 3.97

 

 

 

 

[참고] Henderson-Hasselbalch 식에선 몰농도 대신 몰수

[ https://ywpop.tistory.com/19708 ]

 

 

 

[키워드] 벤조산 완충 용액 기준문서, 벤조산 완충 용액의 pH 기준문서, C6H5COOH 완충 용액 기준문서, C6H5COOH 완충 용액의 pH 기준문서, C6H5COOH 완충 용액에 HCl 기준문서, 약산 완충 용액에 강산 기준문서