0.100 M theophylline 25.0 mL + 0.200 M HNO3. 당량점 pH

0.100 M theophylline 25.0 mL + 0.200 M HNO3. 당량점 pH

theophylline의 pKb = 5.23

 

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▶ 참고: 당량점 pH. 약산-강염기 적정. 약염기-강산 적정

[ https://ywpop.tistory.com/10637 ]

▶ 참고: 약염기 + 강산 적정. 당량점 pH

[ https://ywpop.tistory.com/10252 ]

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[그림] 테오필린(theophylline)은 NH3와 같은 1가 염기.

 

 

 

약염기의 몰수

= (0.100 mol/L) (25.0/1000 L)

= 0.00250 mol theophylline

= 반응한 강산의 몰수

 

 

 

당량점에서 강산의 부피

= 0.00250 mol / (0.200 mol/L)

= 0.0125 L

= 12.5 mL HNO3

 

 

 

약염기 + 강산 중화 반응식

B + H^+ → BH^+

 

 

 

당량점에서 짝염기, BH^+의 몰농도

= 0.00250 mol / ((25.0 + 12.5)/1000 L)

= 0.0667 mol/L

= 0.0667 M

 

 

 

짝산의 가수분해 반응식

BH^+ + H2O ⇌ B + H3O^+

( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

pKb = –logKb = 5.23

---> Kb = 10^(-5.23)

 

 

 

Kh = Ka = Kw / Kb

= (10^(-14)) / (10^(-5.23))

= 1.698×10^(-9)

 

 

 

Ka = x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

x = [Ka × C]^(1/2)

= [(1.698×10^(-9)) × 0.0667]^(1/2)

= 1.064×10^(-5) M = [H3O^+]

 

 

 

pH = –log[H3O^+]

= –log(1.064×10^(-5))

= 4.97

 

 

 

답: pH = 4.97

 

 

 

 

[키워드] 약염기-강산 적정 기준문서, theophylline dic