0.100 M theophylline 25.0 mL + 0.200 M HNO3. 당량점 pH
theophylline의 pKb = 5.23
---------------------------------------------------
▶ 참고: 당량점 pH. 약산-강염기 적정. 약염기-강산 적정
[ https://ywpop.tistory.com/10637 ]
▶ 참고: 약염기 + 강산 적정. 당량점 pH
[ https://ywpop.tistory.com/10252 ]
---------------------------------------------------
[그림] 테오필린(theophylline)은 NH3와 같은 1가 염기.
약염기의 몰수
= (0.100 mol/L) (25.0/1000 L)
= 0.00250 mol theophylline
= 반응한 강산의 몰수
당량점에서 강산의 부피
= 0.00250 mol / (0.200 mol/L)
= 0.0125 L
= 12.5 mL HNO3
약염기 + 강산 중화 반응식
B + H^+ → BH^+
당량점에서 짝염기, BH^+의 몰농도
= 0.00250 mol / ((25.0 + 12.5)/1000 L)
= 0.0667 mol/L
= 0.0667 M
짝산의 가수분해 반응식
BH^+ + H2O ⇌ B + H3O^+
( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )
pKb = –logKb = 5.23
---> Kb = 10^(-5.23)
Kh = Ka = Kw / Kb
= (10^(-14)) / (10^(-5.23))
= 1.698×10^(-9)
Ka = x^2 / C
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
x = [Ka × C]^(1/2)
= [(1.698×10^(-9)) × 0.0667]^(1/2)
= 1.064×10^(-5) M = [H3O^+]
pH = –log[H3O^+]
= –log(1.064×10^(-5))
= 4.97
답: pH = 4.97
[키워드] 약염기-강산 적정 기준문서, theophylline dic
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